..精选文档精选文档.精选文档第七章化学反应速率HYPERLINK"../xtk.htm"首页HYPERLINK\l"jbyq"难题解析HYPERLINK\l"nrty"学生自测题HYPERLINK\l"jsxs"学生自测答案HYPERLINK\l"zdnd"章后习题答案难题解析HYPERLINK\l"TOP"[TOP]例7-1在酸的存在下蔗糖的反应中，偏光计的读数t如下：t/(min)03090150330630t46.5741.0030.7522.002.75-10.00-18.75这个反应是一级反应，求反应速率常数。解1对一级反应，不仅反应物的浓度本身，如果有和浓度成比例的量，则可以用来代替浓度。t是蔗糖溶液的偏振面转过的角度，在t=0时溶液中只存在蔗糖，在t=时蔗糖应该完全消失，而在公式lncA=lncA0-kt中，和cA0成比例的量是0-，和cA成比例的量是t-∞，因此可以用ln(t-)=ln(0-)-kt计算各时刻的k。解2采用作图法，以lg(t-)对t作图，得一直线，其斜率b=-k/2.303。t/min03090150330630t-65.3259.7547.5040.7521.508.75lg(t-)1.8151.7761.6771.6101.3320.942则k=-2.303b又b=-0.00139，所以k=2.3030.00139=3.2010-3min-1例7-2科学工作者已经研制出人造血红细胞。这种血红细胞从体内循环中被清除的反应是一级反应，其半衰期为6.0h。如果一个事故的受害者血红细胞已经被人造血红细胞所取代，1.0h后到达医院，这时其体内的人造血红细胞占输入的人造血红细胞的分数是多少？解对于一级反应，根据一级反应积分速率方程式，即可计算所求人造血红细胞分数。例7-3尿素的水解反应为CO(NH2)2+H2O2NH3+CO225C无酶存在时，反应的活化能为120kJmol-1，当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46kJmol-1，反应速率为无酶存在时的9.41012倍，试计算无酶存在时，温度要升到何值才能达到酶催化时的速率？解浓度一定时，反应速率之比也即速率常数之比相关知识介绍温度对反应速率的影响与活化能的大小有关。另外对同一反应而言温度较低时，速率常数受温度的影响比在温度较高时显著，这可从以下例子中说明。例若反应1Ea1=103.3kJmol-1A1=4.31013s-1反应2Ea2=246.9kJmol-1A2=1.61014s-1把反应温度从300K提高到310K，反应1和反应2的速率常数各增大多少倍？把反应2的反应温度从700K提高到710K，反应速率常数将增大多少倍？解(1)通过k=Ae-Ea/RT计算得：反应1在300K时的k1=4.510-5s-1在310K时的k1’=1.710-4s-1反应2在300K时的k2=1.710-29s-1在310K时的k2’=4.110-28s-1可见在A相差不大的情况下，活化能不同的反应，其反应速率常数随温度的变化差别很大，活化能较小的反应1，温度升高10K，速率常数增大约3.8倍，而活化能较大的反应2，温度同样升高10K，速率常数却增大24倍当温度从700K升至710K时，反应2的速率常数分别为：k（700K）=6.010-5s-1k（710K）=1.110-4s-1可见对同一反应2，从较低温度300K升至310K时，反应速率增加24倍，而从较高温度700K升至710K时，同样升高10K，反应速率仅增加1.8倍。学生自测题HYPERLINK\l"TOP"[TOP]HYPERLINK\l"j1"判断题HYPERLINK\l"j2"选择题HYPERLINK\l"j3"填空题HYPERLINK\l"j4"问答题HYPERLINK\l"j5"计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.对同一反应，用反应进度表示时不论用何种物质(反应物或产物)来表示反应速率，其数值大小是一样的。(y)2.某反应AB，当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。(y)3.浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率加快。(n)4.温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。(n)5.质量作用定律适用于任何类型的化学反应。(n)1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×6.已知反应2A+B产物的速率方程式为，故此反应为元反应。()7.一般情况下，