会计学1.分子晶体：由______构成，相邻分子的相互作用靠________________相互吸引。2．分子晶体特点：____熔点(róngdiǎn)、____升华。3．构成分子晶体的作用力包括___________和______。4．分子晶体的结构特点(1)____个紧邻的分子密堆积(duījī)，如O2和C60。(2)冰的晶体：构成晶体的作用力是______，每个水分子周围只有______个紧邻的水分子，呈___________形。特点：______密度最大。(3)干冰：CO2的晶体。分子间存在__________，性质特点是__________________，工业上用作________。1.原子(yuánzǐ)晶体：原子(yuánzǐ)都以________相结合，是三维的共价键______结构。2．金刚石结构：________________网状结构，C—C—C夹角为_____________，____杂化。特点：①____________________；②________(填“溶于”或“不溶于”)一般的溶剂；③不能导电。3．SiO2原子晶体：制________、玻璃(bōlí)、宝石、____________、硅光电池、芯片和______________等。【慎思】常见的原子晶体(jīngtǐ)有哪几类？【答案】(1)某些非金属单质，如硼、硅、锗、金刚石。(2)某些非金属化合物，如碳化硅、氮化硼。(3)某些氧化物，如水晶。原子晶体(jīngtǐ)与分子晶体(jīngtǐ)比较导电性【例1】有下列物质：①水晶，②冰醋酸，③氧化钙，④白磷，⑤晶体氩，⑥氢氧化铝，⑦铝，⑧金刚石，⑨过氧化钠，⑩碳化钙，⑪碳化硅，⑫干冰，⑬过氧化氢。根据要求填空。(1)属于原子(yuánzǐ)晶体的化合物是________。(2)直接由原子(yuánzǐ)构成的分子晶体是________。(3)由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________。(4)在一定条件下，能导电(dǎodiàn)且不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化需克服共价键的是________。解析本题考查的是原子晶体、分子晶体的辨别及晶体内作用力类型的分析。属于原子晶体的有：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；金属导电过程不发生化学变化；晶体熔化时，分子晶体只需克服(kèfú)分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。答案(1)①⑪(2)⑤(3)②⑬④⑤(4)⑦②④⑤⑫⑬①⑧⑪解答该类题目的关键是熟练掌握常见物质的晶体(jīngtǐ)类型，分子晶体(jīngtǐ)的构成微粒必为分子(稀有气体为单原子分子)，原子晶体(jīngtǐ)是由原子通过共价键直接形成的，其构成微粒为原子。【体验1】下列属于分子晶体的性质(xìngzhì)的是()。A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g·cm－3D．熔点63.65℃，熔化时能导电，水溶液也能导电【答案】B【解析】分子晶体的特点是熔、沸点低、硬度小、熔融状态不导电，其水溶液有些(yǒuxiē)可以导电。A项中熔点太高，C项中能导电的说法不正确，D项中熔化时能导电的说法也错误。1．对于不同类型的晶体来说，熔沸点的高低顺序为：原子(yuánzǐ)晶体＞分子晶体。2．对于同属于分子晶体的不同晶体(1)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；非金属氢化物分子间含有氢键的分子晶体，熔沸点比同族元素的氢化物反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。(2)组成(zǔchénɡ)和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。(3)组成(zǔchénɡ)和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔沸点越高。如CO＞H2，CH3OH＞CH3CH3。(4)同分异构体的支链越多，熔沸点越低。如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞(5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般(yībān)随分子里碳原子的增加，熔沸点升高。如：C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。3．对于同属于原子晶体的不同(bùtónɡ)晶体(1)晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。(2)若没有告知键长或键能数据时，可比较原子半径的大