高三化学第二轮复习高三化学第二轮复习泉州七中郑木炎第二课时考点1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。考点2..了解金属键的含义了解金属键的含义,,能用金属键理论解释金属的能用金属键理论解释金属的一些物理性质。一些物理性质。考点3.了解共价键的主要类型键和键和键键,,能用键能、键能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。子的稳定性等）。考点考点4.4.了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征,,能描述金刚石、二氧化硅能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。等原子晶体的结构与性质的关系。第一课时复习内容巩固练习1.下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2.下列物质熔沸点的高低比较错误的是()A.Na二氧化硅>硅D.SiO2>CsCl>CCl43.3.下列下列分子中既含有键又含有键，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.COA.CO22B.NB.N22C.HC.H22OO22D.CD.C22HH22BBD由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物，又称络合物(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道(2)配位体具有提供孤电子对的原子考点5：了解简单配合物的成键情况配位体中心原子配位数[Cu(NH3)4]SO4内界外界配配合合物物配位原子1、内界：一般加[]表示（1）中心原子(或离子)——提供空轨道，接受孤电子对的原子（或离子）常见的有：①过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Ni、Fe②少数主族元素阳离子，如Al3+③一些非金属元素，如Si、I（3）配位数——直接与中心原子相连的配位原子个数。一般为2、4、6、8，最常见为4、6（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。2、外界：除内界以外的部分。只有内界，而无外界的配合物Fe(CO)5[Cu(NH3)4][PtCl4](1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和。(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中较易电离。请写出[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中性分子。如[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Ni(CO)4(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。如[Co(NH3)5Cl]Cl21．下列微粒含有配位键的是（）①H3O+②CH3COO-③NH4Cl④[Cu(NH3)4]SO4⑤CH3CH2OH⑥NH3A①④⑤B①④⑤C①③④D①④⑥2.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如右图所示，请将图中你认为是配位建的斜线上加上箭头3．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物.已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是，若加入