常见物质的别离和提纯一、常见物质别离提纯物理方法1、过滤法：别离固体〔胶体除外〕和液体①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。2、蒸发、浓缩和结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的原理别离，如NaCl，KNO3。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。3、萃取分液法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶：对溶质的溶解度要远大于原溶剂；和被萃取物质不反响。分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法。4、分馏和蒸馏：蒸馏是提纯或别离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的别离，叫分馏。①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。④蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。5、渗析法：欲除去胶体中的离子或小分子。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；淀粉水解后的葡萄糖的别离。6、盐析：盐的浓度增大能降低物质的溶解度而让物质析出，稀释后物质的溶解度增大而溶解，从而提纯。蛋白质的盐析和油脂的水解后盐析提纯高级脂肪酸的钠盐7、升华法：SiO2(I2)。练习：1、以下仪器常用于物质别离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵〔〕A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥2、以下实验操作中表达正确的选项是〔〕A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是〔〕A．③①②④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤4、以下实验操作中错误的选项是〔〕A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后在停止加热D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5、用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器巳省略)，能到达实验目的的是6、在以下括号中填写适当的物理别离提纯方法。①除去氯化钠晶体中混有的碘单质〔升华〕②从碘水中提取碘单质〔萃取分液〕③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾〔结晶〕④除去淀粉中的氯化钠〔渗析〕⑤除去石灰水中悬浮的碳酸钙〔过滤〕⑥别离皂化反响的产物〔盐析〕二、化学方法1、生成气体法：如除去氯化钠中碳酸钠杂质，加适量盐酸。2、生成沉淀法：如除去氯化钠溶液中氯化钙杂质，加适量的碳酸钠溶液。3、氧化复原法：Cu(CuO)，N2〔O2〕；CO2〔CO〕；CO〔CO2〕4、相互转化法：Al(OH)3〔Fe(OH)3〕：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3碳酸钠溶液〔NaHCO3〕：向溶液中参加适量的氢氧化钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠溶液〔Na2CO3〕：向溶液中通入过量二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO35、洗气法〔利用气体不同的性质〕：CO(CO2)：碱溶液；H2(HCl,NH3)：水；CO2(HCl,SO2)：饱和碳酸氢钠溶液；SO2(HCl,SO3)：饱和亚硫酸氢钠溶液，Cl2(HCl)：饱和食盐水；SO2(SO3)：浓硫酸6、枯燥法：常见枯燥剂有氯化钙、碱石灰、生石灰和浓硫酸；一般最后一步除去水蒸气。练习：7、以下除杂方法中，正确的选项是A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B.将H2和O2混和气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气C.用点燃法除去CO2中混有的少量COD.枯燥O2中的水蒸气，将混合气通过盛有浓硫酸的洗气瓶8、以下实验方案或操作中，正确的选项是A、用稀硫酸除去铁粉中的铜粉B、按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的顺序别离氯化钾、二氧化锰混合物C、