《元素周期表和元素周期律》习题课一、选择题一）基础自测1.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（）A.14B.8C.12D.173．质量数为37的原子应该有（）A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子4.和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A.Na+B.Cl-C.K+D.Ar5.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-16.按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P7.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y8.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg9.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径10.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性F-＞Cl-＞Br-D稳定性HCl＞H2S＞PH311.可用来判断金属性强弱的依据是（）A、原子电子层数的多少B、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D、等物质的量的金属置换氢气的多少12下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱重要基本知识归纳：二）能力提升13、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（）A、a＞b＞cB、b＞a＞cC、c＞a＞bD、c＞b＞a14.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C、非金属性X>Y>ZD、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－解题方法小结：15.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a–n=b+mB、a+m=b–nC、Y的氧化物为YOmD、离子半径Ym+＞Xn-16.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是()A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱B．A、C、D三种元素有两种是金属，一种是非金属C．D元素在第三周期第ⅥA族D．B元素可以形成两种氧化物二、推断题一）基本元素推断17.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑾3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)用元素或化学式填空。以上元素中化学性质最不活泼的元素是非金属性最强的元素是金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为，所发生反应的离子方程依次为，18．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：(1)X是________，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________。(3)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式