用心爱心专心高三化学一轮复习学案:元素周期表和元素周期律学习目标:1:掌握元素周期表的结构和元素周期律。2:掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3:了解元素周期律和元素周期表的应用。基础知识:一、元素周期表1、周期:元素周期表共有个横行,每一横行称为一个,故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系:②周期的分类元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期其期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。填表:类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2、族:元素周期表共有个纵行,除了三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个,故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,个副族,一个族,一个族。a、主族:由元素和元素共同构成的族,用A表示:ⅠA、_______________________________________________________b、副族:完全由元素构成的族,用B表示:ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族:三个纵行d、零族:第纵行,即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系:③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素二、元素的性质与原子结构1、碱金属(1)、与非金属的反应Li+O2________________Na+O2________________用心爱心专心K、Rb等碱金属与O2反应,会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。(2)、与水的反应K+H2O____________________Rb+H2O_________________________除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。小结:2M+2H2O==2MOH+H2↑碱性:(3)、碱金属的物理性质的比较相似性:_______________________________________________________________递变性:_______________________________________________________________2、卤素(1)单质的物理性质颜色:_______________状态:________________密度:___________________熔沸点:_______________在水中的溶解性:___________________(2)卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2+X2=来表示,反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,反应条件越来越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次。(3)卤素单质间相互置换反应:Cl2+NaBr=____________________Cl2+Br-=_____________________Cl2+KI=_______________________________________Cl2+I-=_____________________注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2,因为F2在水溶液中发生如下反应:2F2+2H2O=4HF+O2三、元素周期律1:化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论:随着原子序数的递增,元素呈现周期性变化。2:原子半径的周期性元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。拓展:微粒半径大小的比较A、原子半径大小的比较同主族,从上到下,原子半径逐渐。同周期,从左到右,原子半径逐渐。用心爱心专心B、离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力,半径。(2)同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐。(3)同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径低价离子半径。3:元素性质的周期性(1)元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱??断依据金属性非金属性(2)第三周期元素性质变化规律NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与酸反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(O