一轮复习人教元素周期律和元素周期表课件张一、教材高考二、典例剖析（·聊城联考）根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8三、反思归纳四、拓展提升元素周期律及其应用①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C错误；(4)F－________Cl－________Br－(3)化合物熔点：Y2X3＜YZ3()＞＞＞解题指导：以点破面，完成推理；Z②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。解析由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。5．(名师改编)甲～戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。命题视角元素周期律及其应用D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8如：NaCl＞H2O＞CO2。A项，原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，错误；C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋二、典例剖析三、反思归纳四、拓展提升真题演练·部分真题解读一、真题1二、真题5根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。并判断下列说法是否正确(4)简单离子的半径：Y＜X()C项，Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素1．(·课标全国Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。B项，O2－、Na＋均具有Ne的电子层结构，B正确；考查视角元素周期表的“位置—结构—性质”NOAlCl(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。一轮复习人教元素周期律和元素周期表课件张（·聊城联考）根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C，错误；（·课标全国Ⅰ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸不同结构物质的沸点比较一、典例剖析二、思维建模谢谢观看！感谢观看