双基限时练(十七)电解池1．能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤答案D解析从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。2．将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一电极上放出气体的体积(标准状况)约为()A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L答案A解析根据题意有阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，由得失电子守恒得2n(Cl2)＝0.3mol×2n(e－)，所以n(Cl2)＝0.3mol，V(Cl2)＝6.72L。错选了B项。实际题目中n(Cl－)＝0.4mol，当Cl－放电完毕时，随着电解进行OH－放电：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，Cu2＋放电共转移电子0.3mol×2＝0.6mol，得到的气体为O2和Cl2，则V(Cl2)＋V(O2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.4mol,2)＋\f(0.6mol－0.4mol,4)))×22．4L·mol－1＝5.6L。3．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A．溶液的pH变大B．c(Na＋)与c(COeq\o\al(2－,3))的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出答案D解析用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水，故Na2CO3会结晶析出，若保持温度不变，则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH不变，c(Na＋)c(COeq\o\al(2－,3))不变，故选D项。4．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()A．锌片是正极B．两个铜片上都发生还原反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池答案B解析由于番茄汁显酸性，左侧番茄形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，右侧番茄形成电解池，Cu作阴极，两铜片上都发生还原反应。5．一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是()A．H2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．阳极的电极反应是N2＋6e－＋6H＋===2NH3D．该过程的总反应是N2＋3H2eq\o(=====,\s\up15(电解))2NH3答案D解析H2在阳极上被氧化，A项错；铁是活泼金属，作阳极材料会被氧化，B项错；阴极的电极反应式是：N2＋6e－＋6H＋===2NH3，C项错。6．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子答案A解析根据电镀原理，应用镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，因此选A项。7．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别盛装如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录结果正确的是()ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2NaOHpH变化变小变大不变变大答案D解析A项2HCleq\o(=====,\s\up15(电解))H2↑＋Cl2↑，pH变大；B项4AgNO3＋2H2Oeq\o(=====,\s\up15(电解))4Ag＋O2↑＋4HNO3，pH变小；C项BaCl2＋2H2Oeq\o(=====,\s\up15(电解))Ba(OH)2＋Cl2↑＋H2↑，pH变大；D项中2H2Oeq\o(=====,\s\up15(电解))2H2↑＋O2↑，溶剂减少，pH增大。8．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是()A．CuSO4[Cu(OH)2]B．NaOH[NaOH]C．CuCl2[CuCl2]D．NaCl[NaCl]答案C解析首先要依据惰性电极电解的规律