双基限时练(四)化学反应速率1．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，判断正确的是()A．用HCl、CaCl2表示的反应速率的数值不同，但是所表达的含义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但是可以用水来表示C．用H2O、CO2所表示的反应速率数值相同D．用CaCl2浓度的减小来表示反应速率答案A解析化学反应速率一般不用纯固体或纯液体来表示，CaCO3为固体，H2O为液体不能用这两种物质表示化学反应速率，B、C项错；随反应进行CaCl2浓度增大，D项不正确。2．铝与稀硫酸反应中，经过10s硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02mol/(L·min)B．1.2mol/(L·min)C．1.8mol/(L·min)D．3.6mol/(L·min)答案B解析由题给数据可得v(H2SO4)＝eq\f(0.6mol/L,10s)×60s/min＝3.6mol/(L·min)，由反应方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，可得v[Al2(SO4)3]＝eq\f(1,3)v(H2SO4)，v[Al2(SO4)3]＝1.2mol/(L·min)。3．下列说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案C解析反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，故A项错；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B项错；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应，故D项不正确。4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol·L－1。对此反应速率的不正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应速率，其比值是3:2:1C．在2min内的反应速率，用B表示是0．3mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol·L－1·min－1答案A解析固体物质的浓度是一定值，通常不用固体物质表示反应速率，A项错误。5．某反应2A(g)3B(g)其浓度随时间的变化如图所示，则反应速率表示正确的是()A．v(A)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(A)＝v(B)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝v(B)＝0.3mol·L－1·min－1答案A解析根据图象：2min内A的浓度由0.5mol·L－1减小到0.3mol·L－1，减少了0.2mol·L－1，B的浓度增加了0.3mol·L－1，则v(A)＝0.1mol·L－1·min－1，v(B)＝0.15mol·L－1·min－1。6．对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为()A．H＋浓度的变化B．溶液颜色的深浅C．固体物质的体积D．气体的体积和体系的压强答案C解析由用于化学反应速率测量的基本性质及基本反应的特征可知选C项。7．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n的值是()A．1B．2C．3D．4答案A解析v(W)＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，又因为v(Z)＝0.01mol·L－1·min－1，即v(W):v(Z)＝0.02:0.01＝2:1。8．将1molX气体和3molY气体分别充入体积为2L的A、B、C三个容器中，发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2min后，测得A中剩余0.2molX，B中Y的浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v(Z)＝0.3mol/(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为()A．B>A>CB．A>B＝CC．B>A＝CD．A>B>C答案D解析A项中反应消耗的X为1mol－0.2mol＝0.8mol，用X表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1，用Y表示的速率