双基限时练(五)影响化学反应速率的因素1．100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．NaOH溶液答案BC解析减小反应物的浓度，反应速率减小，增加Na2SO4固体的量，其H＋浓度不变反应速率不变；加入水和加入硫酸钾溶液都能使H2SO4溶液浓度降低，反应速率减慢；加入NaOH溶液消耗H2SO4，使产生的H2的总量减小。2．下列不同条件下的化学反应：A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA、B溶液各10mL，再加入蒸馏水20mL④常温下100mL含A0.01mol和20mL含B0.01mol的溶液混合A．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③答案C解析根据题意可知，其他条件相同时，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05mol·L－1；②中A、B物质的量浓度均为0.1mol·L－1；③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol·L－1；④中A物质的量浓度为0.08mol·L－1，B物质的量浓度为0.08mol·L－1。即浓度的大小顺序为②>④>①>③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HClOeq\o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2。若c(HClO)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HClO)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()A．5sB．大于10sC．10sD．小于10s答案B解析若反应速率不变，则所用时间为eq\f(0.02mol·L－1,0.03mol·L－1)×15s＝10s，随着反应不断进行，c(HClO)逐渐减小，反应速率逐渐减小，实际上所用时间大于10s。4．下列关于催化剂的说法正确的是()A．任何化学反应，都需要催化剂B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能使不起反应的物质发生反应D．不使用MnO2作催化剂，H2O2就不能分解答案B解析不是任何化学反应都需要催化剂，如Zn与H2SO4的反应，不需要使用催化剂，A项错；催化剂只能改变化学反应速率，不能使不起反应的物质发生反应，C项错；H2O2能在一定条件下分解，加入MnO2能使其分解速率加快，D项错。5．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末答案AC解析Na、K与水反应，K更活泼反应更快，Na、K与水反应是放热反应，随反应进行温度升高，反应速率加快，A项正确；其他条件相同，H2C2O4浓度大反应速率快，乙中反应速率更快，B项不正确；相同浓度下，反应物温度越高速率越快，随反应进行，反应物的浓度减小反应速率减小，C项正确；H2O2分解，使用催化剂的反应速率更快，乙速率比甲快，D项不正确。6．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深C．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案C解析根据反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。因浓HNO3的浓度大，氧化能力也强，反应速率大于稀HNO3的反应速率，A项错；溶解1molCu消耗4mol浓HNO3、eq\f(8,3)mol稀HNO3，C项正确；反应生成的NO2是红棕色，NO为无色，B项错；因铜的质量相同，其电子转移总数也应相等，D项错。7．反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知T1>T2，但E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率()A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断答案