4.3电解池学案〔人教版选修4〕[学习目标]1.熟练掌握电极反响式的书写和电极产物的判断。2.能利用电子得失守恒进行相关电解的计算。题型一电极反响式的书写及产物判断方法点拨：以惰性电极电解溶液时，分析电解反响的一般方法为：1．判断阴、阳极，并分析电极材料的性质，尤其是阳极材料。3．写出阴、阳极的电极反响式。4．根据电子得失守恒及原子守恒写出电解的总反响式。典例1某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反响的化学方程式。变式训练1以下列图为持续电解CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。(1)电解时，F极发生________反响，电极反响式为______________，E极发生________反响，电极反响式为__________，电解总反响的离子方程式为____________。(2)电解池中产生的现象①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。变式训练2用如下列图的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出乙中两极发生的电极反响式。阴极：________________________________________________________________________；阳极：________________________________________________________________________。(2)写出甲中发生反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________。题型二有关电解的计算方法点拨：电解的计算常用的三种方法：1．根据电子得失守恒法计算：用于串联电路，阴、阳两极产物，正、负两极产物，相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等；2．根据总反响式计算：先写出电极反响式，再写出总反响式，最后根据总反响式列比例式计算；3．根据关系式计算：根据得失电子守恒关系找到量与未知量之间的桥梁，得出计算所需的关系式。1．单一溶液的电解典例2把两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg听课记录：变式训练3电解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.20mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋2．混合溶液的电解例3在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24L气体(标准状况下)，那么原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－1听课记录：变式训练4常温下用石墨电极，电解100mL0.1mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，以下说法正确的选项是()A．阴极增重1.4gB．所得溶液pH<1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH>13．串联电路的电解典例4如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中参加0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中参加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶1听课记录：变式训练5以下列图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4