化学计算的类型1、以物质的量为中心的计算：基础知识储备：2、以化学式为中心的计算：基础知识储备：相对原子质量的计算方法：3、以化学方程式为中心的计算：基础知识储备：4、有关溶液的计算：基础知识储备：5、pH的计算基础知识储备：化学计算的技巧与方法一、差量法：（1）把4.48LCO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到3.36L气体（气体体积均在标况下测得），这3.36L气体的质量是A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g（3）标准状况下，一个装满氯气的容器质量为74.6g，若装满氮气质量为66g，则此容器的容积为A、22.4LB、44.8LC、1.12LD、4.48L（5）3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.2.5mol/L练习2、分别用铝粉还原MnO2、WO3、Cr2O3、Fe3O4，得到相应的金属各1mol时，消耗铝粉由多到少的顺序是：。二、守恒法一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则，例如：（1）化学式中正负化合价总数的绝对值相等（2）电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等（3）化学反应前后物质的总质量守恒（4）化学反应前后同种元素的原子个数守恒（5）氧化还原反应中得失电子数相等（6）溶液稀释、浓缩、混和前后溶质的量（质量或物质的量）维持不变由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程，直接利用守恒关系列式计算或观察估算的方法即为守恒法。（1）某硅酸盐的组成可表示为:K2Al6Si6H4Ox,则x的值为A.2B.12C.24D.无法判断（3）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol（5）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.20gD.15g（6）14g铜银合金与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．9．6gB．6．4gC．3．2gD．1．6g（8）三、平均值法：混合物中某一量的平均值，必大于各组分中相应量的最小值而必小于相应量中的最大值，这一原理称为平均值原理。平均值法的特点是“抓中间，定两边”，适用于求有关混合物的组成的分析判断。一般思路是先求出混合物的有关平均值，然后根据平均值规律判断混合物的可能组成。（1）两种金属混合物20.75g，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下11.2LH2，此金属混合物的组成可能是（）A.Mg和AlB.Fe和ZnC.Al和FeD.Mg和Cu（3）已知98％的硫酸溶液的密度为1.84g/cm3。若将10％的硫酸溶液与90％的硫酸溶液等体积混合，则所得溶液的质量分数为（）A.50％B.>50％C.<50%D.无法判断四、十字交叉法：十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常用方法。若a、b分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的某物理量，c为a、b的平均值，nA/nB为A、B的组成比。则：十字交叉法的应用举例：1、根据元素的相对原子质量和同位素质量数，求同位素的原子个数百分比。2、根据混合物的平均相对分子质量与组分的相对分子质量，求各组分的物质的量之比。3、根据混合物的平均化学式与组分化学式求各组分的物质的量之比。4、根据溶液稀释、浓缩、混合前后的溶质质量分数求原溶液与增减溶剂或浓稀溶液的质量比。5、其他（1）已知氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则氯元素的两种同位素的原子个数之比为？（2）已知B的相对原子质量为10.8，B有两种天然同位素10B和11B，则10B所占的质量分数为A、20%B、80%C、18.5%D、81.5%（3）甲烷、乙烷、甲醛三种气体的混合气，其平均相对分子质量为20，求甲烷在其中的体积分数。（4）乙烷与丁烯的混合气，其平均分子组成C2.5H5.2,求混气中两组份的体积比（5）100g10%的蔗糖溶液，加入多少克水，可使溶液的浓度变为2%；若欲使浓度变为40%，则需蒸掉多少克水或加入50%的蔗糖水多少克？（6）1mol甲烷和丁烷的混合气，完全燃烧耗氧3.5mol，求两者的物质的量之比。五、估算法：此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看起