共价键a、电子式：问题探究一思考1：从两个模拟动画中可以得出什么结论？一、共价键（1）写出氮原子的轨道表示式（2）写出N2分子的电子式和结构式（3）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共价键的？2s2二、共价键的类型回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？苯分子中的共价键2.按共用电子对是否偏移的方式分NH3+H+==NH4+配位键已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构式.二、共价键的分类三、共价键的键能与化学反应的反应热2.键长：成键两原子间的平均间距。3.共价键键能与键长的关系：请认真分析P49表3-5。4.键能与反应过程中能量变化的关系△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和问题解决1．概念相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。2．物理性质(1)熔点和沸点很高。(2)硬度很大(金刚石是天然存在的最硬的物质)。4．典型原子晶体结构分析(1)金刚石：图甲为金刚石的立体结构图，从其空间网状结构中截取出一个立方体就是金刚石的晶胞(图乙)，该晶胞为面心立方结构，碳原子位于立方体的八个顶点、六个面心以及晶胞内部还有四个碳原子，该晶胞中实际含有的碳原子数为8。由图还可看出，在金刚石晶体中每个C原子与4个C原子紧邻成键，由5个C原子形成正四面体结构单元，C－C键的夹角为109°28′。晶体中的最小环为六元环，为空间六边形，每个C原子被12个六元环共有。晶体中每个碳原子参与了4个C－C键的形成，而每个C－C键为两个碳原子共有，故C原子数与C－C键数之比为1∶2。(2)二氧化硅晶体：SiO2晶体可看成是晶体硅(结构类似于金刚石)中的每个Si－Si键中插入一个氧原子而形成的，每个Si原子与4个O原子紧邻成键，每个O原子与2个Si原子紧邻成键，晶体中Si原子数与O原子数之比为1∶2，Si原子与Si－O键数目之比为1∶4。晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子。[问题解决2]（1）观察金刚石晶胞，判断碳原子的成键情况及每个晶胞中所含碳原子数结论：对于结构相似得得原子晶体而言，共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔点越高，硬度越大。例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C拥有C－C数为___P51整理与归纳