吉林省松原市扶余市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3全册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39I-127一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③【答案】C【解析】【详解】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出；所以顺序为④②⑤①③，答案选C。2.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A.电子的运动轨迹图象B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图象D.原子的发射光谱【答案】B【解析】【详解】由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小；故选：B。3.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p5【答案】B【解析】【详解】A．[Ne]3s1为Na，[Ne]3s2为Mg，二者均为金属元素，故A不符合；B．[Ar]4s1为K，[Ne]3s23p4为S，前者是金属元素，后者是非金属元素，故B符合；C．[Ne]3s2为Mg，[Ar]4s2为Ca，二者均为金属元素，故C不符合；D．[He]2s22p4为O，[Ne]3s23p5为Cl，二者均为非金属元素，故D不符合；故选：B。4.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A离子半径：O2－＞Na+＞S2－B.最高化合价：O＞N＞CC.电负性：F＞P＞OD.基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl【答案】D【解析】【详解】A.同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，因此离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋，故A错误；B.同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C，故B错误；C.同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于O，N的电负性大于P，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是F>O>P，故C错误；D.Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，因此顺序是Mn>Si>Cl，故D正确；答案选D。5.铋元素的信息如图，下列说法错误的是A.铋元素相对原子质量为83B.铋元素的价电子排布式为6s26p3C.铋元素位于第六周期VA族D.铋元素核外有83个运动状态不同的电子【答案】A【解析】【详解】A．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，铋元素的相对原子质量为209.0，故A错误；B．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，核内质子数为83，核外电子数为83，各电子层上电子依次为2，8，18，32，18，5，其原子结构示意图为，最外层5个电子，铋元素的价电子排布式为6s26p3，故B正确；C．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，核内质子数为83，核外电子数为83，各电子层上电子依次为2，8，18，32，18，5，其原子结构示意图为，有六个电子层，最外层5个电子，则铋元素位于第六周期VA族，故C正确；D．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，核内质子数为83，核外电子数为83，每个电子的运动状态都不同，铋元素核外有83个运动状态不同的电子，故D正确；答案为A。6.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元