能力课时5化学反应的方向与限度探究任务1．化学平衡状态标志的判断方法。2．比较和计算化学平衡常数的方法。化学平衡状态标志的判断方法化学平衡状态的判断步骤解题步骤解题注意事项第一步：审题，看清要求先看一遍题目，了解题目要求及给出的可能的化学平衡状态第二步：套用两个标志(1)微观标志：v正＝v逆≠0①同一物质的生成速率等于消耗速率；②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比)等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比；③在化学方程式两边不同物质的生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率之比)等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。(2)宏观标志：反应混合物中各组分的百分含量一定①各组分的质量分数不变；②各气体组分的体积分数不变；③各组分的物质的量分数不变；④各组分的分子数之比不变；⑤各组分的物质的量浓度不变；⑥各组分的转化率或产率不变；⑦若某组分为有色物质，体系的颜色不再改变。第三步：确定答案根据第一步的审题，将第二步中与题目有关的“标志”跟选项提供的状态比较，确定正确选项判断某反应是否达到平衡的“三看”“三注意”三看：一看反应是否为可逆反应；二看物质的状态；三看气体的化学计量数。三注意：一注意不同物质的平衡浓度之间无必然关系；二注意公式M＝eq\f(m,n)在讨论混合气体的平均相对分子质量时的应用；三注意公式ρ＝eq\f(m,V)在讨论混合气体密度时的应用。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①2v(NH3)＝v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变能判断该反应已经达到化学平衡的是()A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．全部A[①没说明正反应速率和逆反应速率，且比值错误，故不能作为依据；②密闭容器中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时n(气)不变，故压强可以作为依据；③ρ＝eq\f(m气,V)，m(气)可变，故可以作为依据；④n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，故氨气的体积分数为恒值，不能作为依据；⑤根据定义，可以作为依据。]1．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化B[A项描述的反应速率都是v正，无法判断是否达到平衡；B项说明H2O的分解速率(v正)与H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)＝v逆(H2)，能判断反应达到平衡；C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变，不能说明可逆反应达到平衡；D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，反应前后混合气体的相对分子质量不变，故不能说明反应达到平衡状态。]2．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，能表示该反应达到平衡状态的是()A．v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6C[利用化学反应速率之比等于化学方程式的计量系数之比可知A项错误；B项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态都成立；D项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态。]3．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2A[A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强不再变化判断平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故