能力课时8溶液的酸碱性探究任务1．强酸(碱)、弱酸(碱)稀释过程中pH变化的曲线。2．滴定原理的迁移应用。强酸(碱)、弱酸(碱)稀释过程中pH变化的曲线1．等物质的量浓度的强酸(碱)、弱酸(碱)溶液的稀释问题物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的pH大。稀释相同的倍数，仍是弱酸的pH大；稀释至相同的pH，则强酸中加的蒸馏水多，如图甲。物质的量浓度相同的一元强碱和一元弱碱，强碱的pH大。稀释相同的倍数，仍是强碱的pH大；稀释至相同的pH，则强碱中加的蒸馏水多，如图乙。甲乙2．pH相同的强酸(碱)、弱酸(碱)溶液的稀释问题将pH相同的一元强酸和一元弱酸稀释相同的倍数，弱酸的pH较小，强酸的pH较大；稀释至相同的pH，则弱酸中所加的蒸馏水比强酸中的多，如图丙。将pH相同的一元强碱和一元弱碱稀释相同的倍数，强碱的pH较小，弱碱的pH较大；稀释至相同的pH，则弱碱中所加的蒸馏水比强碱中的多，如图丁。丙丁已知常温时HClO的Ka＝2.95×10－8，HF的Ka＝3.53×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()A．曲线Ⅰ为次氯酸溶液稀释时pH的变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸溶液的体积较小C．a点时，若都加入相同质量、相同体积的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的小B[常温下Ka(HClO)<Ka(HF)，酸性HClO<HF，由图像可知将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液稀释相同倍数，曲线Ⅰ的pH改变较大，则曲线Ⅰ为稀释HF溶液时的pH变化曲线，曲线Ⅱ为稀释HClO溶液时的pH变化曲线，A项错误；a点时，两溶液的pH相同，则c(HClO)>c(HF)，中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；a点时，两溶液的pH相同，则两溶液中c(H＋)相等，与相同质量、相同体积的锌粒反应的速率相等，C项错误；b点溶液的pH较c点溶液的大，则b点溶液中c(H＋)较小，对水的电离的抑制作用较小，故b点溶液中水的电离程度较大，D项错误。]1．pH＝2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5D[由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；读图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。]2．（双选）25℃时，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：a点大于b点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大BD[A项，0.10mol·L－1等体积的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，错误；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右移动，c(R＋)增大，所以eq\f(cM＋,cR＋)减小，错误。]滴定原理的迁移应用氧化还原滴定的原理及应用(1)原理与酸碱中和滴定的原理相似，氧化还原滴定的原理是以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。例如：酸性KMnO4溶液作氧化剂常用于滴定含H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、Fe2＋的溶液，其反应原理分别是2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、2MnOeq\o\al(－,4)＋5HC2Oeq\o\al(－,4)＋11H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、MnOeq\