能力课时1化学反应的热效应探究任务1．掌握ΔH大小比较的方法。2．掌握热化学方程式的书写及正误判断方法。3．能根据化学键的键能计算反应热。4．掌握盖斯定律的应用。ΔH的大小比较比较ΔH大小的注意事项1．在比较ΔH的大小时，要注意其数值前的“＋”“－”。2．同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，ΔH越小(越大)。3．要注意其他条件相同，同种燃料燃烧时，燃烧产物越稳定，放出的热量越多，ΔH越小。4．要注意吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大，吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0。5．要注意同一反应，反应物或生成物的状态不同的情况在同一反应里，反应物状态或生成物状态不同时，要考虑A(g)A(l)A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E(g)>E(l)>E(s)，可知反应热大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1。6．要注意晶体类型不同，产物相同的反应如C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1；C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1。在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝bkJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1C．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝akJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1C[A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故a＜b，故A错误；B、该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，ΔH1＝2ΔH2，a＜b，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故a＞b，故C正确；D、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以a＜b，故D错误。]1．已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol。下列关系式正确的是()A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0C[A、对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，ΔH越小，而①和③相比，③中水为液态，能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即c＜a＜0，故A错误；B、由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，且对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，ΔH越小，而④和②相比，④中水为液态，能量低于气态水，故反应④放出的热量大于②，即d＜b＜0，故B错误；C、由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，且由于反应②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a＝b＜0，故C正确；D、由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，故D错误。]2．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③Mg(s)＋2HCl(aq)===MgCl2(aq)＋H2(g)ΔH1Ca(s)＋2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋H2(g)ΔH2④CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH1HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH2A．②③④B．①C．②④D．①②③A[①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故ΔH1＜ΔH2，故错误；②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，