八年级科学学案——化学课型：新课2008—2009学年第二学期第二章第3节化学反应与质量守恒（3）学习目标：1．通过对具体的化学反应的研究，了解化学方程式包含的意义。2．了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。温故知新：1．关于质量守恒定律：“原子是中的微粒”，化学反应的过程是重新组合的过程，在这个过程中，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即“三个不变决定一个相等”。2．写出下列反应的化学方程式：=1\*GB3①NaOH溶液跟CuSO4溶液反应：；②氯酸钾受热分解制取氧气：；③酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水；学习过程：化学方程式【回顾与思考】化学反应的实质：反应物分子里的重新组合成生成物的过程。化学方程式：用来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式化学方程式表示的意义：燃烧C+O2====CO21．表示什么物质参加反应，结果生成了什么--------------跟反应，生成2．表示反应在什么条件下进行----------------------------------反应条件为燃烧3．表示各物质间原子和分子的个数比-----1个碳跟1个氧反应生成1个二氧化碳即微粒个数比为：1∶1∶14．表示反应物、生成物各物质间的质量比-------------相对原子质量或相对分子质量之比即相对质量之比为：∶32∶质量之比：12克∶32克∶44克一、以客观事实为基础（不臆造）二、遵守质量守恒定律（要配平）化学方程式书写原则：二、化学反应方程式的书写与配平1.化学方程式书写步骤:(以磷在氧气中燃烧为例）⑴写出反应物和生成物的分子式P+O2——P2O5⑵配平化学方程式4P+5O2——2P2O5⑶注明反应条件和生成物状态（气体↑或沉淀↓）特定条件下的反应需在等号上方或下方注明反应条件，反应条件一般有“点燃”、“高温”、“通电”、“催化剂”“加热——常用符号△表示”等；生成物中若出现不同于反应物状态的物质，通常用箭头标明其状态。气体用“↑”，难溶物用“↓”标注（举例说明：水电解反应、二氧化碳使石灰水变浑浊）点燃4P+5O2——2P2O5点燃⑷改横线为等号4P+5O2——2P2O52.化学方程式的配平:(以磷在氧气中燃烧为例）常用配平方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、氧化还原法（高中介绍）等⑴观察法：通过观察配平化学方程式的一种方法，一般比较简单；⑵最小公倍数法：同种元素反应前后原子个数不同，达到最小公倍数原子数，使其相等；⑶奇数配偶法：在所有物质中，将具有最大奇数的原子个数扩大2倍或4倍，使其相等。点燃巩固练习：1．化学方程式表示的意义例：4P+5O2——2P2O5⑴表示：跟反应，生成⑵表明：反应条件为⑶表示：个跟个氧反应生成个五氧化二磷即微粒个数比为：∶∶⑷表示：即相对质量之比为：∶∶；质量之比：克∶克∶克2．配平下列化学方程式；Fe(OH)3——Fe2O3+H2O高温WO3+H2——W+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2