江苏省镇江中学2013级高三化学选修：物质结构与性质专题四教学案2015-08-29课题：分子构型与物质的性质（课时三）班级__________姓名__________学案总编号_3学习目标掌握极性分子与非极性分子的概念，并能够加以判断。认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。了解手性异构现象，能够判断手性异构体和手性碳原子。重点与难点重点：分子的空间构型与极性的关系。难点：分子的空间构型与极性的关系。预热并展示导入备注课本P72页------实验1、实验2探究准备一、极性分子与非极性分子【问题1】什么是极性分子？什么是非极性分子？划分的依据是什么？【问题2】请指出下列分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学们交流讨论你的判断方法。（见课本P73页）分子的空间构型与分子的极性分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4CH4【归纳总结】非极性分子、极性分子的判断方法：（1）双原子分子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有，以结合的双原子是极性分子，以结合的双原子分子是非极性分子。（2）以极性键结合的多原子分子（ABm型）分子的极性取决于分子的。若配位原子地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心，则分子为非极性分子。【问题3】试从分子的极性来解释为何单质溴易溶于苯而不易溶于水？二、分子的极性对物质溶解性的影响-------“相似相溶规则”非极性分子构成的物质一般易溶于溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于溶剂。【问题4】水是极性溶剂，苯是非极性溶剂。试判断构成下列物质的分子是否是极性分子，并比较这些物质在水和苯中的溶解性大小。溴单质氨气甲烷氟化氢二、手性分子【观察与思考】参见课本P74【问题5】什么是手性异构体和手性分子？【问题6】什么是手性碳原子？合作探究【思考】含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？由极性键构成的分子一定是极性分子吗？当堂检测3．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体型的非极性分子D．CO2和CH4所含的化学键类型和分子的极性皆相同4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A．XY4B．XY3C．XY2D．XY5．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中所有原子都在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在ABn型分子中，A元素为最高正价D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键6．经验规律(相似相溶规则)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规则说明的是()A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．NH3易溶于水7．在烷烃的同系物中，含有手性碳原子且碳原子数最少的烷烃是()A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H188.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如右图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________。(2)H2O2分子中存在________键和________键，为________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2难溶于CS2，其原因是__________________________________。(4)H2O2分子中氧元素的化合价为__________，原因是______________。课后作业