专题七物质结构基础考点一原子结构和核外电子排布(1)数量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(2)电性关系:核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数4.质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系 =相对原子质量=摩尔质量(g·mol-1)≈质量数[特别提醒](1)质子数决定元素的种类,质子数相同的原子则属于同一种元素。(2)在原子中,核电荷数=核外电子数,当核外电子数≠核电荷数时为离子,离子所带的电荷数=|质子数-核外电子数|。二、原子核外电子排布1.原子核外电子排布规律(1)能量规律核外电子总是先排布在能量低的电子层里,然后依次进入能量较高的电子层(能量最低原理)。(2)数量规律a.原子核外各电子层最多容纳⑧2n2(n为电子层序数)个电子。b.原子最外层电子数目不能超过⑨8个(K层为最外层时不能超过2个),次外层电子数目不能超过⑩18个(K层为次外层时不能超过2个,L层为次外层时不能超过8个),倒数第三层电子数目不能超过 32个。2.原子的稳定结构原子最外层有 8个电子的结构(最外层为K层时有2个电子的结构)是相对稳定的结构。3.原子结构示意图原子结构示意图中,圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示原子核内的质子数,正号表示原子核带正电荷。如硫原子的结构示意图为  。[规律总结]原子的结构特征(1)原子核中无中子的原子是 H。(3)最外层有2个电子的短周期元素是He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C,是次外层电子数3倍的元素是O,是次外层电子数4倍的元素是Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的短周期元素是H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的短周期元素是Li、Si。(9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的短周期元素是Li、P。三、元素、核素和同位素1.元素具有相同的 核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称。2.核素具有一定 质子数和一定 中子数的一种原子称为一种核素。3.同位素(1)概念: 质子数相同、 中子数(或质量数)不同的 核素互称为同位素。(2)同位素的特性a.各种同位素的 化学性质几乎完全相同,这是因为同位素的质子数相同。b.各种同位素的 物理性质不同。因为同位素的 质量数不同,所以它们的单质和化合物的密度、熔沸点等物理性质必然有所不同。c.各种同位素在自然界中所占的原子个数百分比(又叫丰度)基本不变。天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的物质的量分数是一定的。(3)同位素的应用  H H用作制造氢弹的原料 U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料 C用于考古。[特别提醒]同位素、核素概念理解的五个易错点(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,故核素种类远大于元素种类。(2)有多少种核素就有多少种原子。(3)同位素:“位”即核素的位置相同,同位素在元素周期表中占同一个位置。(4)不同的核素可能具有相同的质子数,如 H和 H;也可能具有相同的中子数,如 C与 O;也可能具有相同的质量数,如 C与 N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如 H与 C。(5)核变化不属于物理变化,也不属于化学变化。考点二元素周期律与元素周期表b.随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现⑦由大→小的周期性变化(稀有气体元素除外)。c.随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现最高正价⑧由+1→+7(O、F除外)、最低负价⑨由-4→-1的周期性变化,且同一非金属元素化合价有如下关系:最高正价+最低负价的绝对值=⑩8(H、O、F除外)。3.实质原子 核外电子排布呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。二、元素周期表及其应用1.元素周期表的结构(7个周期,16个族)  2.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。 3.元素在周期表中的位置与结构、性质之间的重要规律(1)元素周期表中主族元素性质的递变规律内容(2)由元素周期表归纳电子排布规律a.最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。b.最外层有1个或2个电子,则可能是ⅠA族、ⅡA族元素,也可能是副族元素、第Ⅷ族元素或0族元素氦。c.最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。d.某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。e.电子层结构相同的离子,若电性相同,则对应的元素位于同周期;若电性不同,则阳离子对应