学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T（同步）星级★★★授课日期及时段教学内容问题导入＜建议用时5分钟！＞金刚石的特点是什么？在生活中的应用有哪些？由一种元素组成的物质是单质吗？为什么？如何检验二氧化碳？煤气中毒的主要物质是什么？知识梳理＜建议用时25分钟！＞（一）碳的单质物理性质用途金刚石天然物质里最硬的物质做装饰品、制钻头和切割玻璃、大理石石墨质很软、滑腻、熔点高、导电、传热高温润滑剂，电极，制铅笔芯，坩埚等C60超导材料等1、同素异形体（1）概念：由同一种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体。（2）同素异形体的化学性质相同，但物理性质不同；物理性质有很大差异的原因是：物质的原子排布结构不同。同素异形体之间的转换（例金刚石与石墨之间的相互转换）属于化学变化（3）碳的同素异形体有：金刚石、石墨、C60；氧元素的同素异形体有：氧气O2、臭氧O3等；磷元素的同素异形体有：红磷、白磷。2、无定形碳【实验视频】：木炭的吸附作用：在500ml烧杯里注入约400ml水，滴入2-3滴红墨水，再加入约10g活性炭。观察现象。可让学生结合视频观看总结；【思考讨论】分析归纳吸附的原理，并举例说明生活中应用吸附原理的具体实例（防装修污染）无定形碳用途木炭用作燃料，吸附剂，绘画炭笔，制火药焦炭化工原料，冶金还原剂活性炭吸附剂，制防毒面具等炭黑制中国油墨、鞋油、颜料．作橡胶补强剂【归纳】：活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，跟气体或溶液接触的表面积大，所以具有强烈的吸附性，用于吸附剂注意：无定形碳不是碳同素异形体；（二）碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼(稳定性)2、可燃性——碳可做燃料完全燃烧(氧气充足),生成CO2：C+O2CO2不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2C+O22CO3、还原性——碳可作还原剂，用于冶炼金属（1）【实验视频】木炭还原氧化铜注：从实验入手，让学生观察实验步骤和现象思考，书写化学方程式现象：黑色粉末变红色，石灰水变浑浊反应方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑碳还原氧化铁方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑碳与二氧化碳反应方程式：C+CO22CO（工业上制一氧化碳）工业制造水煤气(方程式)：C+H2OCO+H2（水煤气：H2与CO的混合气体）（三）氧化还原反应1．氧化反应和还原反应物质跟氧发生的化学反应是氧化反应，是得氧的过程；含氧化合物里的氧被夺取的反应是还原反应，是失氧的过程。2．氧化剂和还原剂把提供氧的物质称为氧化剂，把夺取氧的物质称为还原剂，氧化剂和还原剂都是反应物。（三）碳的氧化物：一氧化碳和二氧化碳1、二氧化碳【实验视频】实验一：二氧化碳与水反应：向成有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳实验二：澄清石灰水中吹入二氧化碳气体注：从实验入手，让学生观察实验步骤和现象思考，书写化学方程式（1）物理性质：_无色,_无_味的_气体,密度比空气_大,能__溶于水,高压低温下可得固体------干冰（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应：(方程式)CO2+H2OH2CO3生成物能使紫色的石蕊试液变碳酸不稳定,易分解(方程式)H2CO3H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：(方程式)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。若继续通入CO2，现象：又变澄清方程式）CaCO3+H2O_+CO2Ca（HCO3)24）与灼热的碳反应：（方程式）C+CO22CO(工业上制取一氧化碳)（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）（3）、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不燃烧也不支持燃烧）干冰用于保存食物_、行人工降雨温室肥料(光合作用)（4）、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。2、一氧化碳(1)物理性质：无色、无味气味气体；密度比空气略小；难溶于水(2)化学性质：【课堂实验】实验一：一氧化碳的燃烧实验二：一氧化碳还原氧化铜注：从实验入手，让学生观察实验步骤和现象思考，书写化学方程式1)有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。2）可燃性---可做燃料与氧气反应方程式：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要_验纯）现象：淡蓝色的火焰，放热，将石灰水的烧杯罩在火焰上方：变浑浊3）还原性-----------可做还原剂，用于冶炼金属：CO还原CuO实验方程式：CO+CuOCu+CO2现象：黑色的固体逐渐变成红色，石灰水变浑浊。实验操作顺序：先通CO，过会在加热（为什么）排进试管中的空气，防止爆炸