回顾与思考:思考与讨论:一、金属的性质(3)与非氧化性酸的反应(4)与氧化性酸的反应思考与讨论3.金属的冶炼2、化学性质：思考与讨论二、金属氧化物的性质特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水。过氧化钠是复杂氧化物与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。三、金属的氢氧化物白色固体：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2红褐色固体：Fe(OH)3蓝色固体：Cu(OH)2易溶于水强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al(OH)3是两性氢氧化物；Fe(OH)2易被氧化。讨论问题：铝土矿中含有杂质氧化铁和二氧化硅,设计方案如何从铝土矿中制取铝?小组讨论归纳工业冶炼铝的流程讨论问题：常见的金属阳离子有哪些？如何检验这些金属离子呢?除杂几种金属的焰色：2.常见离子检验的化学方法Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3.Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀.Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液.2.铝及其化合物的知识网络如下：3.铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系，Fe3+的检验方法。2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．MgCl2溶液7、下列各反应过程中，没有发生Fe3+Fe2+变化的是()。A．向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑B．用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板C．向氯化亚铁溶液中通氯气D．过量的稀硫酸与铁屑反应【本节收获】本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见金属钠、镁、铝、铁及其化合物在物理性质和化学性质上的共性及特性。重点掌握金属的学习思路:金属氧化物氢氧化物盐制取学习方法：结构性质用途