“酸碱盐题型介绍”学案例1：请选择合理的方法除去下列物质中含有的杂质（括号中为杂质、尽可能用多种方法）。Cu(Fe)：NaCl(Na2CO3)：【解题指导】1．除杂原则：除去杂质不引入新的杂质；原物质不受影响。2．常见方法：物理方法：过滤法（除去碳酸钙中混有的碳酸钠）；结晶法（提纯混有少量氯化纳的硝酸钾晶体）化学方法（转化法）：Cu(Fe)加稀盐酸，转化为溶液，加硫酸铜，转化为有用物；NaCl(Na2CO3)加稀盐酸，转化为气体，加氯化钙，转化为沉淀。特殊方法：Cu(Fe)用磁铁，氯化钠中混有碘，加热碘升华。【针对性练习】1．要除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用A．氢氧化钾溶液B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．稀盐酸2．下列实验方案可行的是A．加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中的氢氧化钠B．加适量稀盐酸，过滤，除去氯化铁中的氧化铜C．加足量稀盐酸，过滤，除去铁粉中的碳粉D．将二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过石灰水，除去一氧化碳3．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是A．氯化钠（碳酸钠）B．炭粉（氧化铜）C．硝酸钾（氯化钾）D．金粉（铁粉）例2：请用多种方法鉴别同为无色溶液的澄清石灰水和稀硫酸例3：不另选试剂，鉴别“硫酸铜、盐酸和氢氧化钠”【解题指导】物质鉴别原理：通常根据显色或者生成沉淀、气体进行鉴别。显色包括（1）物质本身显色：Cu/Fe，红色为铜；氯化钠溶液和氯化铁溶液，黄色为氯化铁溶液；（2）指示剂显色：盐酸和氢氧化钠溶液，加酚酞，变红为碱。生成沉淀、气体：特殊离子产生现象【针对性练习】1．现有NaOH溶液、H2S04溶液、NaCl溶液，若将他们一次鉴别出来，可选用的试剂为()A．BaCl2溶液B．石蕊试液C．稀盐酸D．Na2C03溶液2．鉴别NaOH、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，最好使用（）A、无色酚酞试液B、紫色石蕊试液C、碳酸钠溶液D、硝酸钡溶液3．今有下列五种失去标签的溶液，①稀盐酸，②酚酞试液，③氢氧化钠，④氯化钠，⑤硫酸铜，若不用其他试剂，请通过观察或两两混合，写出正确的鉴别顺序：例4：一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种，为鉴定其成分，现实验如下：①取少量固体，加水溶解，得到无色透明的溶液；②取上层清夜，加入氢氧化钠溶液，没有明显现象；③向①所得的溶液中加入稀盐酸，也没有明显现象；推断：由①可知，该固体中一定不含有；由②可知，该固体中一定不含有；由③可知，该固体中一定不含有；原固体中可能含有。【解题指导】1．解题方法：首先审题扎突破口，比如物质颜色、特殊反应、沉淀、气体等等，然后根据物质之间反应，向各个方向发展，最终解题。2．常用知识点：特殊颜色：氢氧化铜，蓝色；氢氧化铁，红褐色；氯化银、硫酸钡不溶于水、不溶于酸；白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁溶液中显色：蓝色，铜离子；浅绿色，亚铁离子；黄色，铁离子特殊反应：通电，电解水；置换反应，金属与酸、金属与盐；连续分解，双氧水、水分解【对性练习】1．根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是。（2）若在常温下乙是气体，则X是。2．有A、B、C、D、E、F、X等物质，其相关反应如下图所示，请推测A、B、C、D、E、F。ABCDEF3．有一包白色粉末可能含有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,NaNO3中的一种或几种,完成下面的实验报告实验步骤实验现象结论(1)在试管中加少量粉末,注入蒸馏水振荡溶液无色透明,无沉淀原粉末中肯定不含:取少量上述溶液,加入稀盐酸有气泡原混合物中一定含有:(3)取少量(1)的溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀原混合物中可能含有:(4)在(3)中加入稀硝酸沉淀部分溶解,并有气泡原混合物中一定含有:4．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G的主要成分为单质。A高温①BCD②高温EFG③高温试回答下列问题：⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B、G。⑵写出下列反应的化学方程式：反应②：；反应③：；检验气体C：。5．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。⑴根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）。⑵写出反应①的化学方程式，反应④属于反应（填写基本反应类型）。