2009-2010学年度浙江省五校高三第一次联考化学试卷说明：1．本试卷考试时间100分钟。满分100分。2．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ。卷Ⅰ为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案写于答题卷上。3．本卷可能用到的相对原子质量有：H1；C12；N14；O16；Si28；S32；Na23；Mg24；Cl35.5；Ba137；K39；Cu64；P31；Ag108；Fe56第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只需一个正确答案，每题2分，共46分）1．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛注重，下列有关说法正确的是（）A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.3NAB．28gN60单质（见下图）中含有的N—N键个数为3NAC．在25℃时，压强为1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NAD．常温下，将5.6g铁投入充足的浓硫酸中转移电子数为0.3NA3．下列实验方案能达到目的的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入充足氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤4．下列安装所示的实验不能达到目的的是（）A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较的氧化性D．加热烧杯，分离和5．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙说正确的是（）A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）26．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，由于发生反应：I2（aq）+I-（aq）＝I3-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图，下列说法不正确的是（）A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．上述体系中加入苯，平衡不挪动7．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．无色溶液中：[Ag（NH3）2]+、K+、H+、NO3－B．滴加酚酞试液仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－C．在c（H+）/c（OH－）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42-8．下列离子方程式书写正确的是（）A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al（OH）3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O9．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这类材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确（）A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2—2e-=2H+C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连10．第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1B．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25m