甲烷燃烧CH42O2→CO22H2O条件为点燃甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂以下是最终分解。CH4→C2H2条件为高温高压催化剂甲烷和氯气发生取代反应CH4Cl2→CH3ClHClCH3ClCl2→CH2Cl2HClCH2Cl2Cl2→CHCl3HClCHCl3Cl2→CCl4HCl条件都为光照。实验室制甲烷CH3COONaNaOH→Na2CO3CH4条件是CaO加热乙烯燃烧CH2CH23O2→2CO22H2O条件为点燃乙烯和溴水CH2CH2Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2CH2H20→CH3CH2OH条件为催化剂乙烯和氯化氢CH2CH2HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2CH2H2→CH3-CH3条件为催化剂乙烯聚合nCH2CH2→--CH2-CH2-n-条件为催化剂氯乙烯聚合nCH2CHCl→--CH2-CHCl-n-条件为催化剂实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2CH2↑H2O条件为加热浓H2SO4乙炔燃烧C2H23O2→2CO2H2O条件为点燃乙炔和溴水C2H22Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应C2H2HCl→C2H3Cl--------C2H3ClHCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应C2H2H2→C2H4→C2H22H2→C2H6条件为催化剂实验室制乙炔CaC22H2O→CaOH2C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3CaOCO22CaO5C2CaC2CO2CaC22H2O→C2H2CaOH2CH2OCOH2-----高温C2H2H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H615O2→12CO26H2O条件为点燃苯和液溴的取代C6H6Br2→C6H5BrHBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6HNO3→C6H5NO2H2O条件为浓硫酸苯和氢气C6H63H2→C6H12条件为催化剂乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH3O2→2CO23H2O条件为点燃乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OHO2→2CH3CHO2H2O条件为催化剂这是总方程式乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2CH2H2O条件为浓硫酸170摄氏度两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3H2O条件为催化剂浓硫酸140摄氏度乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOHC2H5OH→CH3COOC2H5H2O乙酸和镁Mg2CH3COOH→CH3COO2MgH2乙酸和氧化钙2CH3COOHCaO→CH3CH22CaH2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3NaOH→CH3COONaCH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO32CH3COOH→2CH3COONaH2OCO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO4CuOH2→2Cu2OCO2↑5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO2Cu→Cu2O沉淀CH3COOH2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHOO2→2CH3COOH条件为催化剂或加温烯烃是指含有CC键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n非极性分子不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。乙烯的物理性质通常情况下无色稍有气味的气体密度略小比空气难溶于水易溶于四氯化碳等有机溶剂。1氧化反应①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液溶液的紫色褪去由此可用鉴别乙烯。②易燃烧并放出热量燃烧时火焰明亮并产生黑烟。2加成反应有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。3聚合反应2.乙烯的实验室制法1反应原理CH3CH2OHCH2CH2↑H2O条件为加热浓H2SO42发生装置选用“液液加热制气体”的反应装置。3收集方法排水集气法。4注意事项①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片目的是防止反应混合物在受热时暴沸。③温度计水银球应插在液面下以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃以减少乙醚生成的机会。④在制取乙烯的反应中浓硫酸不但是催化剂、吸水剂也是氧化剂在反应过程中易将乙醇氧化最后生成CO2、CO、C等因此试管中液体变黑而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此在做乙烯的性质实验前可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2得到较纯净的乙烯。乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH是最简单的炔烃。化学式C2H2分子结构分子为直线形的非极性分子。无色、无味、易燃的气体微溶于水易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。化学性质很活泼能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。乙炔的实验室制法CaC22H2O→CaOH2C2H2↑化学性质1氧化反应a可燃性2C2H25O2→4CO22H2O现象火焰明亮、带浓烟。b被KMnO4氧化能使紫色酸