第3课时物质的量在化学实验中的应用越过山峰，眼前是美丽的风景1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。学习目标明确了，出发吧1.5mol/LBaCl2含糖量3.6%表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义？衢州市名牌产品衢州市名牌产品衢州市著名商标衢州市著名商标北京市人民医院血液中心化验单北京市人民医院血液中心化验单1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？通过分析以上几种浓度的表示方法，你有什么启发？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度Bnv溶液的体积注意对物质的量浓度的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。1.98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即得到1mol/L的H2SO4，这句话正确吗？为什么？提示：不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将98gH2SO4（即1mol）溶于1L水后，得到的溶液体积不再为1L，故H2SO4的物质的量浓度不是1mol/L。例1将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。2、配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。做一个有点难度的，你会吗？2.分析同一溶液中溶质的浓度与离子的浓度、不同离子的浓度之间有什么样的关系。（1）思考分析：在1mol/LK2SO4溶液中K+和SO42-的浓度各是多少？提示：设溶液的体积为1L，K2SO4的物质的量为1mol/L×1L=1mol，含有的K+的物质的量为2mol，SO42-的物质的量为1mol，故K+的浓度为2mol÷1L=2mol/L；SO42-的浓度为1mol÷1L=1mol/L。（2）根据（1）的结果，归纳总结：XmYn(XmYn完全离解成Xn+和Ym-)溶液中Xn+、Ym-的浓度与XmYn浓度之间的关系？提示：1molXmYn含有mmolXn+和nmolYm-，故Xn+、Ym-的浓度分别是XmYn浓度的m倍和n倍，即：c（Xn+）=mc（XmYn）；c（Ym-）=nc（XmYn）。（3）根据（1）的结果，K+和SO42-的浓度之比是多少？归纳总结：XmYn溶液中Xn+、Ym-的浓度之间的关系？提示：K+和SO42-的浓度之比是2∶1，故XmYn溶液中Xn+、Ym-的浓度之比为m∶n。例1取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL