1溶液的配制与分析溶液的配制与分析正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养分析推理、解题归纳的能力.学会配制一定物质的量浓度的溶液。问题:什么是浓度是指一定量溶液中所含溶质的多少1、质量分数:溶质质量占溶液质量的百分率。%100mAm溶质溶液%4含义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。单位:mol/L。物质的量浓度=(mol/L))()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量mnmMcVVMV习题51.基本量的换算)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=(mol/L))溶质的摩尔质量(溶质的量molgg/)(溶质的物???的量=(mol)MVmVMmVnc6例1.把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,其物质的量浓度为多少例2.在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体,求稀盐酸的物质的量浓度例3.在标准状况下,11.2LNH3溶于水,配成400mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少例4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液71mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少molH2SO4,其质量是多少克8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升29.25克NaCl配成1000mL溶液,其物质的量浓度是多少8用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为mol/L,取5mL该溶液,其浓度为mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等所含溶质各是多少克10109下列关于0.1mol/L硝??钾溶液配制的说法中,错误的是()(A)0.01molKNO3溶于100mL水配制而成(B)0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液(C)0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL(D)0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D102.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同,物质的量浓度相同,所含溶质的物质的量必然相同,所含的分子数也必然相同,但不能说所含微粒数也相同。110.5mol/L的NaCl溶液250mL,所含的溶质的物质的量是多少质量是多少克溶质的微粒数分别是多少2L1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为mol,含H+mol,SO42-mol。浓度为1mol/L的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)各1L,求它们溶液中含溶质微粒各是多少120.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是:();NO3-???质的量浓度最大的是:()A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比阴离子的个数比返回133.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量=溶液的密度(g/mL或g/cm3)×溶液的体积(mL)×溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L)×溶液的体积(L)×溶质的摩尔质量(g/mol)1000%(/)amolLM物质的量浓度要求分步计算1437%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度试求浓度为32%,密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度98%的硫酸,密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度154.有关溶液稀释和浓缩的计算结论:浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V21620%的蔗糖(C12H22O11)溶液342克稀释到1升,其物质的量浓度将是多少将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升17把100g某NaOH溶液,密度为1.22g·mL-1,蒸发浓缩,余下溶液为50mL时,物质的量浓度为8mol·L-1,原溶液的浓度为()A.160g·L-1B.3.28mo1·L-1C.4.88mo1·L-1D.16%CD18VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取V/4(mL)溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是()A.125a/9V(mol/L)B.125a/18V(mol/L)C.125a/36V(mol/L)D.125a/54V(mol/L)C195.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2(混合前后溶质的物???的量总和不变)6.有关溶液反应的计算20例11.0.2mol/L的盐酸溶液200mL和0.4mol/L的盐酸溶液100mL混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量