第2课时氨和铵盐1．通过实验探究，了解氨气的主要性质和制备。2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质。3．认识氮铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。一、氨的性质1．物理性质氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。氨易液化，液化时放热。液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可作制冷剂。氨是一种极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积的氨气。2．实验探究氨气的性质实验1：氨气与水反应①实验操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。②实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。③实验结论：氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈弱碱性。④原理解释：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。实验2：氨气与HCl反应①实验操作：将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。②实验现象：有白烟生成。1③实验结论：氨与氯化氢反应生成白色晶体。3．氨的化学性质(1)氨与水的反应＋HONH·HONH＋＋OH－氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH32324。(2)氨与酸的反应＋HCl===NHCl。两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生大量白烟，反应方程式为NH34(3)氨的还原性催化剂①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH＋5O=====4NO＋6HO，NH在反应中作还原剂。32△23应用：工业上制取硝酸。△＋3CuO=====3Cu＋N＋②氨在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为2NH323HO。2＋)的检验二、铵盐的性质与铵盐(NH41．铵盐及物理性质(1)铵盐：铵根离子(NH＋)与酸根离子形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NHHCO、(NH)SO、443424NHNO等都属于铵盐。43(2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。2．铵盐的化学性质(1)不稳定性Cl、NHHCO受热分解的化学方程式：写出NH443△△NHCl=====NH↑＋HCl↑，NHHCO=====NH↑＋CO↑＋HO。4343322(2)和碱反应△Cl和Ca(OH)反应的化学方程式：2NHCl＋Ca(OH)=====CaCl＋2NH↑＋2HO。写出NH42422323．铵盐(NH＋)的检验4(1)实验探究实验操作[三支试管中分别盛有少量NHCl溶液、NHNO溶液和(NH)SO溶液]443424实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色△实验原理＋＋OH－=====NH↑＋HO离子方程式：NH432(2)铵盐(NH＋)的检验方法4向铵盐溶液中加入强碱溶液，加热，产生无色气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。2三、氨的实验室制法1．反应原理△Cl＋Ca(OH)=====CaCl＋2NH↑＋2HO。实验室用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气：2NH422322．实验装置(1)制取装置(2)净化装置(3)收集方法：向下排空气法收集。(4)验满方法：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色。(5)尾气处理：可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。3．氨气的简易制法方法装置原理及化学方程式氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。加热浓氨水·HO=====△NH↑＋HO化学方程式为NH3232固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促将浓氨水滴入生石使氨水分解。灰、固体NaOHCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨或碱石灰中水分解。化学方程式为NH·HO＋CaO===NH↑＋323Ca(OH)2►问题一氨的性质3【典例1】某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。3(1)①中湿润的红色石蕊试纸__________，化学方程式为______________________________。(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_______________________，反应的化学方程式：_______________________。(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时和O催化氧化的化学方程式：_________________________________，该反发生多个反应，写出NH32应___________(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为___________。＋HONH·HO答案：