第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列关于氨气的叙述,错误的是()A.氨气极易溶于水B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C.氨气具有还原性D.可以用浓盐酸检验氨气的存在答案:B解析:氨气极易溶于水,1体积水大约可溶解700体积氨气,A项正确;氨气溶于水,显碱性,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B项错误;NH3中N元素为-3价,处于最低价,NH3具有还原性,可被某些氧化剂氧化,如可在催化剂作用下被O2氧化为NO,C项正确;NH3遇浓盐酸,可与浓盐酸挥发出的HCl发生反应,产生白烟,故可用浓盐酸检验NH3的存在,D项正确。2.下列方法适合实验室制取氨气的是()A.N2与H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气C.向碱石灰固体上滴加浓氨水D.将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合答案:C解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。3.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用氯化铵与熟石灰制氨:NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH4++OH-NH3·H2OC.向氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+NH4++H2OD.向氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O2NH4++Fe(OH)2↓答案:C解析:A项,该反应属于固体间的反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH4++OH-NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。4.用下列装置在实验室中制氨气并验证氨气的某些化学性质,其中能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收含大量氨气的尾气答案:C解析:本题考查NH3的实验室制备与性质探究。NH3极易溶于水,A项不能达到实验目的;氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,B项不能达到实验目的;氨气与氧化铜在加热条件下反应生成NO、水和铜,C项可以验证氨气具有还原性,能达到实验目的;用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,D项不能达到实验目的。5.以下有关氨及铵盐的叙述中,错误的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.绝大多数铵盐易溶于水D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应答案:B解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A项正确。氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水且氨气的水溶液呈碱性,不能体现其氧化性,B项错误。C项正确。氨气具有还原性,在加热和有催化剂的条件下,能被氧气氧化成一氧化氮和水,D项正确。6.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①②答案:B解析:NH4+检验一般是取少量样品与碱混合后放入试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此④⑤一定用不到。7.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是(填序号,下同)。A.将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C.将氢氧化钠固体加入稀NH4NO3溶液中D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据上述正确的制备原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是。(3)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据,下列性质与收集方法无关的是。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是,集气的原理是。答案:(1)B(2)C(3)②④(4)d利用氨气的密度小于空气的密度,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气解析:(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转化为氯化铵固体,不能制取氨气;用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于水,因此不能用稀溶液制取NH3。(2)根据所给试剂看,不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度与空气有较大差别、气体不能被氧气氧化等),也可采用排水法(不易溶于水),与气体颜色及热稳定性无关。(4)氨气极易溶于水,采用向下排空气法收集。选考