第2课时研究物质性质的基本程序[基础练]1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的解析：任何一种假设可能成立，也可能不成立。同理，化学家提出的假设不一定能被实验证实。答案：C2．下列图示与内容不相吻合的是()A．闻氯气的气味B．用排饱和食盐水法收集氯气C．盛装浓硫酸的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应解析：B项，导气管应短进长出。答案：B3．下列叙述中不正确的是()A．H2分别在空气、Cl2中燃烧，反应类型相同，现象不相同B．铜丝分别与Cl2、浓盐酸反应，反应类型不同，生成的含铜化合物相同C．铜丝、铁丝分别在Cl2中燃烧，都不产生火焰D．工业上利用化学反应Cl2＋H2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl制备HCl解析：铜丝不能与浓盐酸发生化学反应。答案：B4．把氯气通入紫色石蕊溶液中，出现的现象是()A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色解析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HCl使石蕊变红，HClO使其褪色。答案：D5．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中的紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案：D6．下列叙述一定不正确的是()A．氯气无漂白性，液氯有漂白性B．液氯可用作自来水的消毒剂C．长久储存的氯水比新制氯水盐酸浓度大D．盐酸与铁反应生成氯化亚铁解析：氯气和液氯都是由Cl2分子构成的物质，都无漂白性。HClO能分解为HCl和O2。答案：A7．根据所学知识回答下列有关问题。(1)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为________________________________________________；湿润的Cl2也具有漂白性，但人们常将Cl2制成漂白粉使用，其主要目的是_____________________。(2)漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为__________________________________。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O使它转化为较稳定的物质，以便于贮存和运输(2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO[能力练]1．下列试剂中，可用于鉴定新制氯水中既含有HCl又含有HClO的是()A．酚酞溶液B．NaHCO3溶液C．AgNO3溶液D．甲基橙溶液解析：A.酚酞溶液滴入氯水中无现象。B.NaHCO3在氯水中与H＋(HCl)反应产生气体(CO2)。C.AgNO3在氯水中与Cl－(HCl)反应产生白色沉淀(AgCl)。D.甲基橙溶液滴入氯水中，产生的现象是溶液先变为红色，然后褪色，前一种现象说明氯水中含有HCl，后一种现象说明氯水中含有HClO。答案：D2．如图所示，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条褪色。则D瓶中装的溶液是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．水D．饱和食盐水解析：关闭B阀，Cl2进入D中，C处湿润的红色布条没有明显变化，说明Cl2被D中溶液吸收掉，各选项中只有NaOH溶液能吸收Cl2。答案：B3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_______________________________________________，b过程中的化学方程式为___________________________________________。(3)a过程中的化学方程式为________________________________________。解析：氯水中有多种成分，故兼有多种成分的性质。(1)氯水中含HClO分子，能漂白石蕊溶液。(2)氯水中含有Cl－，遇Ag＋产生白色沉淀；氯水中含有H＋，遇COeq\o\al(2－,3)能产生CO2。(3)氯水中含有Cl2，能与Fe2＋反应生成Fe3＋。答案：(1)d(2)有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)2FeC