3-6含非電解質之溶液的‧蒸氣壓下降量、‧沸點上升度數、‧凝固點下降度數、‧滲透壓，與非電解質溶質的種類無關，只取決於溶液的濃度，即只依溶質的粒子數目而定，此等性質稱為。電解質溶液會具有以上性質嗎？根據實驗，同濃度的電解質溶液之蒸氣壓下降量、沸點上升度數、凝固點下降度數及滲透壓，均較非電解質溶液大。以0.0100m溶液為例：因此，電解質溶液的依數性質必須以凡特何夫因數（van’tHofffactor，i）修正如下：蒸氣壓下降量：沸點上升度數：凝固點下降度數：滲透壓：在極稀薄溶液中，i值：實際上，i值與溶液的濃度及溶質中離子的性質有關，不同濃度的NaCl(aq)、MgSO4(aq)及Pb(NO3)2(aq)之凡特何夫因數（i）值，如下表：25℃時，水的飽和蒸氣壓為24mmHg。在1大氣壓下，將5.85克食鹽溶於500克水，假設其為極稀薄的溶液。回答下列問題：（原子量：Na＝23.0，Cl＝35.5）（水的Kb＝0.52℃m－1，Kf＝1.86℃m－1）(1)該溶液的蒸氣壓下降量為何？(2)該溶液的沸點為何？(3)該溶液的凝固點為何？(4)假設溶液的密度為1gmL－1，其滲透壓為何？解答解答解答0.1m的(甲)酒精、(乙)葡萄糖、(丙)蔗糖、(丁)NaCl、(戊)Na2SO4五種水溶液（假設其體積莫耳濃度等於重量莫耳濃度），請以代號回答下列問題：(1)同溫時，溶液的蒸氣壓大小順序為何？(2)同壓下，溶液的沸點高低順序為何？(3)同壓下，溶液的凝固點高低順序為何？(4)同溫時，溶液的滲透壓大小順序為何？(1)同溫時，溶液的蒸氣壓大小順序為何？(3)同壓下，溶液的凝固點高低順序為何？(4)同溫時，溶液的滲透壓大小順序為何？將5.55克氯化鈣固體完全溶於500克水中，測得溶液的凝固點為－0.465℃，則氯化鈣的解離度為何？（原子量：Ca＝40.0，Cl＝35.5；水的Kf＝1.86℃m－1）設氯化鈣的解離度為濃度為0.20m的某弱酸（HA）水溶液。已知HA的解離度為20％，則該溶液的凝固點為何？水溶液均為0.1m，且假設電解質完全解離，則下列各項性質比較，哪些正確？（多重選擇題）如下圖，容器以半透膜（僅水分子能通過）隔成A、B兩區域，在A、B中分別裝入等高度的兩種溶液。240克HX（分子量120）溶於5公斤水中，若此酸有25％解離，則此溶液的凝固點若干？物質三態間的變化關係，如右圖。在定溫時，固體熔化所吸收的熱量，稱為熔化熱；液體汽化時所吸收的熱量稱為汽化熱。描述物質的狀態與溫度及壓力之關係圖稱為相圖。溶質顆粒的直徑小於1nm之溶液，稱為真溶液；溶質顆粒的直徑介於1～1000nm之溶液，稱為膠體溶液。膠體溶液的特性：(1)廷得耳效應；(2)布朗運動；(3)膠體粒子表面帶有電荷。1千克溶劑中所含溶質的莫耳數稱為重量莫耳濃度。定溫時，在密閉容器中，當液體的蒸發速率與蒸氣的凝結速率相等時，液面上的氣體分子所呈現的壓力，稱為該液體的飽和蒸氣壓。定溫下，大氣中水蒸氣的壓力與該溫度時水的飽和蒸氣壓之百分比，稱為相對溼度。亨利定律：在定溫、定量溶劑中，難溶性的氣體溶解的質量與該氣體的分壓成正比。拉午耳定律：定溫時，非揮發性非電解質之稀薄溶液，其蒸氣壓與溶劑的莫耳分率成正比，即P＝PA。．XA。揮發性非電解質之稀薄溶液，溶液的總蒸氣壓為溶質的蒸氣分壓與溶劑的蒸氣分壓之和，即Ptotal＝PA＋PB＝PA。．XA＋PB。．XB。3-5溶液的滲透壓3-6電解質溶液的依數性質