第十四章p区元素（二）14.1.5砷、锑、铋的化合物14.1.1氮族元素概述氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为-195.8°C。微溶于水。常温下化学性质极不活泼，加热时与活泼金属Li，Ca，Mg等反应，生成离子型化合物。白磷As14.1.3氮的化合物工业：④取代反应①铵盐一般为无色晶体，绝大多数易溶于水挥发性非氧化性酸铵盐氧化性酸铵盐2.氮的氧化物二氧化氮(NO2)3.氮的含氧酸及其盐亚硝酸(HNO2)亚硝酸盐硝酸(HNO3)HNO3的化学性质大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。规律：HNO3越稀，金属越活泼，HNO3被还原的氧化值越低。③与有机化合物发生硝化反应硝酸盐性质：①易溶于水；②水溶液在酸性条件下才有氧化性，固体在高温时有氧化性；③热稳定性差。亚硝酸、硝酸及其盐的性质对比14.1.4磷的化合物2.磷的氧化物性质：次磷酸(H3PO2)及其盐亚磷酸(H3PO3)及其盐磷酸H3PO4焦磷酸H4P2O7聚磷酸(聚)偏磷酸酸性变化一般规律磷酸盐聚磷酸盐具有配位性：4.磷的卤化物PCl5离子晶体(制备H3PO3或HBr)14.1.5砷、锑、铋的化合物AsH3的性质应用：M(III)的氧化物和氢氧化物两性：M(V)的氧化物和氢氧化物小结：§14.2氧族元素14.2.1氧族元素概述H2RH2OH2SH2SeH2Te碱性：•3.过氧化氢（H2O2）可见：H2O2氧化性强，还原性弱；是不造成二次污染的杀菌剂。结构：S：sp3杂化形成环状S8分子。硫的同素异形体：硫的化学性质2.硫化氢和硫化物与中等强度氧化剂作用金属硫化物易溶：NH4+和碱金属硫化物微溶：MgS，CaS，SrS(但BeS难溶)其余难溶。配位酸溶解(浓HCl)：氧化性酸溶解(HNO3)：碱溶（用NaOH或Na2S）氧化碱溶：（Na2S2）3.多硫化物SO2的性质：气体、无色，有强烈刺激性气味，易溶于水，溶于水后形成亚硫酸。H2SO3的性质：SO3的结构：γ型晶体H2SO4的结构：浓H2SO4的性质强氧化性硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。II冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体过氧化氢：H-O-O-H连二亚硫酸：(H2S2O4)连二亚硫酸盐：