2011年北京市高中学生化学竞赛试题答案（高二年级）第1题（9分）每选1.5分（1）A（2）C（3）B&D（4）A（5）C第2题（9分）（1）2H++2e－==H2↑，Mg2++2OH－=Mg(OH)2（2分）（2）Cl2+S2－=2Cl－+S（1分）如写Cl2+H2S=2HCl+S扣0.5分（3）A中逸出Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去，此为氧化为主的原因。另一种原因，可能是H+中和了OH－造成褪色。（3分）向褪色溶液中再滴加酚酞，又显红色，即主要为氧化；向褪色的溶液中加入适量NaOH溶液，若红色出现，则则可能主要为中和。（3分）第3题（4分）和C6H6中的平方根比为定值表明苯甲酸为二聚体(C6H5COOH)2第4题（5分）设需要H2的物质的量为nFeO+H2Fe+H2O始态n平衡态n–xx今x=1.0（mol）代入n/(n–x)=0.52得x=2.9（mol）至少需加2.9molH2第5题（8分）（氧化性增强：用I－被氧化成I2的溶液颜色来判断无H2O2生成：用滴加KMnO4，不褪色并无O2生成来判断2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O（5分）注：用其他方法证明其氧化性增强，且无H2O2生成亦可得满分。阳极反应：2SO42－–2e－=S2O82－，过二硫酸根5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+（3分）第6题（6分）（1）H2O2氧化Cu，Cu（II）和NH3配位Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH－+4H2O（3分）（2）形成的HNO2被H2O2还原2HNO2+H2O2=2NO+O2+2H2O（3分）第7题（10分）（1）TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–163.9/J∙molˉ1∙Kˉ1ΔrΗΘm=181.5kJ/molΔrSΘm=58.9/J∙molˉ1∙Kˉ1ΔrΗΘm–TΔrSΘm=163.9/J∙molˉ1∙Kˉ1＞＞0反应正向不能进行(3分)（2）2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔrΗΘm=–221kJ/molΔrSΘm=179/J∙molˉ1∙Kˉ1ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–274/J∙molˉ1∙Kˉ1＜＜0反应正向能进行(3分)（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔrΗΘm=–39.5kJ/molΔrSΘm=249.7/J∙molˉ1∙Kˉ1ΔrΗΘm–TΔrSΘm=–113.9/J∙molˉ1∙Kˉ1＜＜0反应正向能进行.(4分)第8题（5分）c(NaCl)=1.00mo1·dmˉ30.020dmˉ3/(0.020+0.021)dmˉ3=0.51mo1·dmˉ3分母应为溶胶的体积加电解质的体积；如只计电解质体积为错误，下同,扣0.5分同法可得：c(Na2SO4)=4.310ˉ3mo1·dmˉ3(1分)c(Na3PO4)=8.910ˉ4mo1·dmˉ3(1分)Fe(OH)3是正电溶胶，故负离子价高的电解质聚沉能力高，聚沉值小。(1分)实验结果：c(NaCl):c(Na2SO4):c(Na3PO4)=1:0.0084:0.00174(1分)理论上各电解质溶液的临界胶团浓度之比为：c(NaCl):c(Na2SO4):c(Na3PO4)=1/1:1/26:1/36=1:0.0156:0.00137本实验虽不完全遵守聚沉值与反离子价的6次方成反比，但趋势是对的。(1分)第9题（8分）（1）2d111sinα=λ；d111=154/2sin18.71°=240pm(1分)a=d111(h2+k2+l2)ˉ1/2=416pm（1分）（2）M(NixO)=N0V/4=70.00，M(Nix)=M(NixO)–Mo=54.00，x=M(Nix)/M(Ni)=0.92（1分）设NiO为u，Ni2O3为v，建立方程组有uM(NiO)+vM(Ni2O3)=M(NixO)=54.00u+v=x=0.92（1分）求解得：u=0.76，v=0.16（1分）Ni的带氧化数的化学式：Ni2+0.76Ni3+0.16O（1分）（3）A1;八面体空隙;92/100（2分）第10题（9分）（1）12个五元环面，20个六元环面，90条边（3分）（2）设键所含s的成分为αcos116°=–α/(1–α)α=0.305（1分）设大键所含单个碳s的成分为ββ=1–3α=0.085（1分）含p成分1–β=3α=0.915（1分）设键与键的夹角为AcosA=–[αβ/(