会计学平衡移动方向和反应物转化率的关系浓度变化反应物的转化率有什么样的情况呢？例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定（2）当反应物不止一种时：aA(g)+BbcC+dD例1.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H22NH3并达到平衡，N2的转化率为c%。向平衡混合物中充入N2，达到新平衡后，N2的转化率将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：例3.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：总结判断正误（）或（）专题二化学平衡图像1.反应速率—时间曲线一、速率—时间图像1.计算平衡浓度看图技巧：练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应放热）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)化学方程式中一定有n＞p+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体下列反应符合下图P-v变化曲线的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<qB、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混合物的正反应速率慢一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)2.今有反应x(g)+y(g)2z(g)△H<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度[例]对于反应xA(g)＋B(s)＋D(s)A的百分含量与外压强有如下图的关系，(温度不变)则：(1)P点左面曲线表示为_________(2)X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是：(1).看图象：①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)②.看线(如：线的走向和变化趋势、斜率)③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)(2).想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。