1.定义：在化学平衡的有关问题中，关于物质转化率的讨论是其中既常见又为学生所困惑的问题。鉴于化学平衡知识的抽象性，学生在学习过程中很难准确理解化学平衡的实质。但只要深刻理解化学平衡的概念和平衡移动原理（勒夏特列原理），并掌握一定的思维方法（放缩法）和解题技巧，该类问题就可迎刃而解。一、温度改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？三、改变反应物的用量1、若反应物不只一种，aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)（1）若只增加A的量，平衡移动，则α(A)，α(B)；【例1】两个体积相同、温度相同的密闭容器A、B，在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入SO2和O2各2mol，如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（）A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＜AC．平衡时SO3含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A【例2】一定温度下，在一个体积不变的密闭容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1molH2和1molN2又达到平衡。则下列说法正确的是（）A.NH3的百分含量不变B.N2的体积分数增大C.N2的转化率增大D.NH3的百分含量增大2、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡移动；转化率？（1）a=b+c，A的转化率不变（2）a>b+c，A的转化率增大（3）a<b+c，A的转化率减小【例1】PCl5PCl3+Cl2反应达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量会，（填“增加”还是“减少”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会，（填“增加”还是“减少”）PCl5的转化率（填增大还是减小），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时，（填“增加”还是“减少”）【变式练习1】某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大【变式练习2】一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）A.2p1＞p2B.PCl5的转化率增大C.2p1＜p2D.PCl3%（体积含量）减少1、若反应物只有一种，aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率不变。【例1】在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入4molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（）A．a＝bB．a＞bC．a＜bD．不能确定课堂小结1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。【练习2】aA(s或l)+bB(g)cC(g)+dD(g)类反应，当达到化学平衡后，保持温度、容积不变。①若加入一定量A，则α（A）将。原因分析：②若增加B的量，则α（B）将。原因分析：建立模型——放缩法【练习2】反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A.均不变B.①增大、②不变、③减小C.均增大D.①减小、②不变、③增大【练习3】在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amolX和amolY，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)+Y(？)xZ(g)DH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是()A．x=4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态C．若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率常见题型及解题技巧例2：在一定温