1．(2012·新课标，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点[答案]C[解析]本题考查元素周期律知识。文物断代常用14C元素，故X是C元素；工业上常用分离液态空气法制氧气，故Y为O元素；短周期元素W在四种元素中原子序数最小且形成阴离子的核外电子数与其它三种元素的内层电子数相等，说明W为非金属元素H，Z不能形成双原子分子且内层电子数与H－离子相等，说明Z为第2周期稀有气体元素Ne。则原子半径C＞O，故A项错误；H、C、O、Ne的最外层电子数分别为1、4、6、8，故其最外层电子数总和为19，B项错误；H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的H2O2，故C项正确；C与H元素组成的烃的沸点一般随碳原子数增多而升高，故其沸点不一定低于H2O，D项错误。点评：此类试题关键要把握“位—构—性”的统一关系。2．(2012·北京，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4[答案]C[解析]本题考查元素周期表的结构和元素周期律知识，旨在考查学生对元素周期律的应用能力。P与Cl同一周期，核电荷数大的半径反而小，即Cl<P，A项错；As和Br位于同一周期，从左至右，非金属性增强，对应的气态氢化物稳定性增强，即AsH3<HBr，B项错；比较离子的还原性，可以先比较单质的氧化性，氧化性Cl2>S>As，氧化性强的单质对应离子的还原性弱，C项正确；S的非金属性比P强，则最高价氧化物对应水化物的酸性，H2SO4>H3PO4，D项错。点评：准确把握“位—构—性”的统一关系是解答此类问题的基础。3．(2012·江苏，12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX[答案]AD[解析]本题考查元素推断以及元素周期律。X的最外层电子数为内层电子数的3倍，X为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，Y为Mg元素；Z单质为半导体，则Z为Si元素；W与X同主族，则W为S元素。O元素的非金属性强于S元素，H2O的热稳定性强于H2S，A项正确；H2SO4的酸性强于H2SiO3，B项错；MgO中为离子键，SiO2，SO3中为共价键，C项错；原子半径：Mg>Si>S>O，D项正确。4．(2012·广东，22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应[答案]BD[解析]因为是短周期元素，结合元素的化合价以及原子序数可知，这五种元素分别为O、Na、Al、S、Cl，故原子半径Na＞Al＞O，A错；气态氢化物稳定性HCl＞H2S，B正确；SO3与水反应生成的H2SO4是共价化合物，C错；NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O，D正确。点评：利用元素的化合价推断元素时注意最高正价＝族序数，最低负价＝族序数－8。5．(2012·重庆，26)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是________，Q是________，R的电子式为________。(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀