戴氏精品堂学校初三化学VIP赵老师第六单元碳和碳的氧化物一、第六单元内容提要1．了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质和木炭、活性炭的吸附性；2．知道碳单质的化学性质和二氧化碳的性质、用途和一氧化碳的性质；3．了解实验室中制取气体的思路和方法和实验室中制取二氧化碳的反应原理、装置并能制取CO2；4．关注温室效应,注意环保的有关知识；认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。二、第六单元重点、难点内容讲解（一）金刚石、石墨、C601．物理性质和用途①金刚石金刚石的物理性质和用途物理性质无色透明，正八面体形状的固体，硬度大，不导电，熔点高用途裁玻璃、做钻头等强调：金刚石是自然界中硬度最大的物质。②石墨石墨的物理性质和用途物理性质深灰色由金属光泽而不透明的细鳞片状状的固体，硬度小，有良好的导电性，熔点高用途制铅笔芯、做电极材料、润滑剂等注意：铅笔芯中不含铅，而是含石墨。无定形炭木炭等的类别混合物（由石墨微小晶体和少量杂质构成）木炭等的结构疏松多孔木炭和活性炭的性质吸附性木炭和活性炭的用途去怪味、吸附毒气、脱色等说明：①活性炭的吸附性强于木炭。②具有疏松多孔结构的物质，就有吸附性,是属于物理性质。③C60C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，属于单质。归纳：2．碳的化学性质①碳常温下性质稳定←--碳原子最外层电子数为4个，要达到8电子稳定结构，得或失4个电子都不容易。说明：古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色。②温度升高，碳的化学性质活泼a．可燃性C+O2CO2(氧气充足)（放热）2C+O22CO(氧气不充足)（放热）明确：冬天木炭取暖易发生人体中毒的事故，主要是碳燃烧生成一氧化碳。拓展：碳的质量为ag，氧气的质量为bg,发生反应时：①若a/b>3:8时，生成CO2，O2有剩余。②若a/b=3:8时，生成CO2，C和O2恰好反应完。③若a/b>3:4时，生成CO，C有剩余。④若a/b=3:4时，生成CO，C和O2恰好反应完。⑤若3/4>a/b>3:8时，生成CO2和CO。b．还原性木炭还原氧化铜①现象：黑色固体变红，石灰水变浑浊。点拨：黑色固体变红：氧化铜变为铜；石灰水变混浊：生成二氧化碳。②C+2CuO2Cu+CO2↑点拨：酒精灯上加网罩作用：火焰，提高。③试验完毕后，要撤出导气管，移走酒精灯。提示：其目的是防止石灰水沿导管到热的试管中，使试管炸裂。④还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，还原剂：夺取含氧化合物里的氧的物质还原性：能夺取含氧化合物里的氧的性质点拨：C+2CuO2Cu+CO2↑这一反应：在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，碳得到氧而变成二氧化碳。明确：碳具有还原性，因而单质碳可用于冶金工业。金属氧化物+C金属+CO2↑（二）二氧化碳制取的探究1．实验室制取二氧化碳的原理①原料：用大理石或石灰石和稀盐酸点拨：a．不能用浓盐酸：因为它易挥发b．大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO3）②反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑点拨：碳酸不稳定，易分解明确：a．稀盐酸与碳酸钠反应速度非常快，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑b．稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿时反应停止，无气泡产生点拨：CaCO3+H2SO4=CaSO4++H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。拓展：若实验室中若只有大理石和稀硫酸，要大量制取二氧化碳可将块状石灰石碾成状。提示：这样做增大石灰石与稀硫酸的接触面积。2．实验室制取CO2的装置①实验室里制取气体的装置的确定提示：实验室制气装置由气体发生装置和收集装置两部分构成。点拨：气体收集方法的确定由气体的密度和溶解性决定。②二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否与水反应二氧化碳固--液不加热大能氧气固体或固--液加热或不加热大不能3．①设计的装置点拨：a．长颈漏斗末端应伸入液面以下（以免生成的气体从漏斗逸出）。b．伸入集气瓶中导管应伸至瓶底（便于排尽空气）。②检验原理：通入澄清石灰水中看石灰水是否变浑浊。验满方法：用燃着的木条置于瓶口，看木条是否熄灭。③实验室制取二氧化碳的操作步骤：检查装置气密性--→加入药品（先加固体，后加液体）--→收集。归纳：实验室制取气体的思路和方法①确定实验室制取气体的原理（原料、化学反应、反应条件）。②确定气体的实验室制取装置（发生装置和收集方法）。③