专题2第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平练习解析答案:一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。答案D2.解析根据题意知①中生成了氯气，则Cl－被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I－被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知：氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确；上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe2＋有还原性。答案A3.解析据反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，0.05mol0.1mol2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，0．1mol0.05mol由此说明：Ag＋、Fe3＋的氧化性均比Cu2＋、Zn2＋强。答案A4.解析本题可采用逆向思维法解答，若A能发生，则还原性SO2＞Fe2＋，符合题意；若B能发生，则还原性SO2＞I－，符合题意；若C能发生，则还原性H2O2＞SO2，与题给还原性强弱顺序不符，故C反应不能发生；若D能发生，则还原性I－＞Fe2＋，符合题意。答案C5.解析LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性；A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D归中生成HD气体，摩尔质量为3g·mol－1，错误；C项，Al3＋生成Al，转移3e－，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。答案B6.解析由电子守恒有2d＋3f＝3g＋h，A正确；反应中每消耗5.6gFe，若只生成Fe2＋，转移0.2mole－，若只生成Fe3＋，转移0.3mole－，B正确；当a不变时，随NOeq\o\al(－,3)量的增多，则Fe3＋的量增多，D不正确。答案D7.解析FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，题干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的Fe2S3，B错误，C正确。答案B二、非选择题8.解析先找出参加反应的物质并判断生成物，再分析氧化还原反应特点。(1)根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B能与O2反应生成D，D与水反应生成E，E能与Cu反应生成B，则B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，该反应为：Cu2S＋O2(适量)2Cu＋SO2。反应中Cu、O的化合价降低，因此氧化剂为O2和Cu2S。(2)E为硫酸，能与Cu反应，则为浓硫酸。(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu2＋的盐溶液作电解质溶液。(4)根据，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7。答案(1)Cu2S＋O2(适量)2Cu＋SO2O2和Cu2S(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)粗铜硫酸铜或含Cu2＋的盐溶液(4)3∶79.解析(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2＋的化合价、S2Oeq\o\al(2－,3)中硫元素的化合价升高，Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)被氧化，作还原剂。(2)根据电荷守恒，反应的化学方程式配平为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。(3)每生成1molFe3O4，转移4mol电子，其中3molFe2＋失去2mol电子，2molS2Oeq\o\al(2－,3)失去2mol电子，1molO2得到4mol电子，所以被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol。答案(1)Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)(2)4(3)40.510.解析由题意可写出：F3＋H2O―→HF＋O＋HO3。(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)×(5－3)＝N(被还原)×(3－2)，所以N(被氧化)∶N(被还原)＝1∶2。(2)依据化合价升降总数相等，从化学方程式右边着手分析并配平，3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。(3)NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾。(4)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3与NaOH反应生成NaNO3。答案(1)1∶2(2)3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO311.解析(1)分析实验过程，由于反应②中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应①中必生成BrOeq\o\al(－,3)，由此得反应①中的化学方程式为6M