会计学第一单元应用(yìngyòng)广泛的金属材料4．列举金属防护措施？提示(1)保护层(如油漆、电镀)；(2)改变(gǎibiàn)金属内部结构；(3)电化学保护法：外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。1．了解常见金属的性质及应用。2．了解合金的定义及特点，认识金属与合金在性能上的差异。3．了解金属的腐蚀及防护措施。4．通过学习防止金属腐蚀的方法(fāngfǎ)，培养学生分析并解决实际问题的能力。1．金属通性：金属有良好的导电性、导热性、延展性。2．铝的特性：铝在空气中与接触(jiēchù)以及接触(jiēchù)到时，在表面都会形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步反应，从而保护了铝。因此，铝可以用来盛放浓硫酸和浓硝酸。铝和铝的氧化物既能与酸反应，又能与碱发生反应，因此，铝制容器不能用来盛装和物质。1.合金及其特点：合金是将熔合制成的。它克服(kèfú)了单一金属强度小的缺点，具有较好的物理、化学性能。2．钢铁和生铁的区分：生铁的含碳量是，钢的含碳量是。为了使钢的性能更好，我们通常在钢中加入等物质，制成合金钢。这样大大地改善了钢在某些方面的性能。1.金属腐蚀(jīnshǔfǔshí)的概念2．电化学腐蚀(fǔshí)3．电镀(diàndù)4．烤蓝【慎思1】在常温可以用铁或铝制容器盛放浓H2SO4和浓HNO3吗？为什么？提示可以，因为在常温下，铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，因此可以用铝制品盛装浓硫酸和浓硝酸。【慎思2】铝制品为什么不加保护层？提示因为Al与空气中的氧气发生反应生成(shēnɡchénɡ)一层致密的Al2O3膜阻止了铝与氧气进一步反应而被腐蚀。【慎思3】合金是化合物还是混合物？最早使用的合金是什么？提示合金是混合物，但其组成是均匀的。而且有些合金具有固定熔点。最早使用的合金是铜合金。【慎思4】金属腐蚀分为几种？本质相同吗？为什么？提示化学腐蚀和电化学腐蚀，相同。无论是化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属腐蚀的本质都是金属失电子(diànzǐ)转变成金属阳离子被腐蚀的过程。1．金属元素的存在(cúnzài)2．金属(jīnshǔ)的物理性质3．金属(jīnshǔ)的化学性质【例1】下列关于金属的说法中，正确的是()。A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性顺序D．各种金属都能与盐酸发生置换反应解析有些金属如钠等在常温下即可与氧气反应；有些金属如金等即使在高温下也不与氧气发生反应。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸发生置换反应，而排在氢后面(hòumian)的金属不能，故选C。答案C金属(jīnshǔ)具有一些相似的性质，但也有些独特的性质不能据金属(jīnshǔ)的特性去推断其他金属(jīnshǔ)的性质。【体验1】下表中列出了部分金属的用途和性质，请根据(gēnjù)性质与用途的对应关系，将表中右栏的字母填入左栏的括号内。解析将金制成金箔利用了金的延展性，生活(shēnghuó)用的铁锅利用了铁的导热性；用铁回收银利用了铁的还原性；用铜制作印刷电路板利用了铜的导电性。答案cbda1．铝具有良好的导电性、导热性、延展性，被用作导线、炊具、铝箔等2．铝的特性：铝作为典型的两性元素，易溶于稀酸，能从稀酸中置换出氢。同时，铝能溶解在强碱溶液中生成铝酸盐，并产生氢气。在冷的浓硝酸和浓硫酸中，铝的表面会发生钝化而使反应不能继续进行。由于铝是亲氧元素，与空气接触时其表面会生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与其他(qítā)物质反应。氧化铝也具有“两性”，较易溶于酸或碱溶液。反应如下：/【例2】为除去MgO中混有的少量(shǎoliàng)杂质Al2O3，可选用的试剂是()。A．KOH溶液B．氨水C．稀盐酸D．NaOH溶液解析选用可溶解Al2O3而不能溶解MgO的试剂，答案为A、D。答案AD除杂问题必须符合除杂要求，既要除去杂质，保留原物质，又不能引入新的杂质，最好的办法是能将杂质转化为易与保留物分离的物质。本题两种物质——在MgO中混有Al2O3(杂质)，两种氧化物都是固体，只要将Al2O3溶解，而MgO不溶，过滤后即可得纯净的MgO，利用Al2O3可溶于强碱(qiánɡjiǎn)，而MgO不溶于碱，选用KOH溶液或NaOH溶液均可。【体验2】称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果放出等体积的气体(qìtǐ)(在同温、同压下)，则两份铝粉的质量之比为()。A．1∶2B．1∶3C．