主要(zhǔyào)知识点复习(fùxí)要求：一、化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率4、特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。②在同一个反应里，虽然用不同的物质(wùzhì)表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质(wùzhì)表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例：对于反应：mA+nB=pC+qDV(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q【例1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均(píngjūn)反应速率为.4、特点：③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢(kuàimàn)或同一反应在不同条件下反应的快慢(kuàimàn)时，应选择同一物质来比较。4、特点：④在一定温度下，固态和纯液态(yètài)物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3、浓硫酸等。【演练】将等物质的量的A、B混合(hùnhé)于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？二、影响化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的因素1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是(bùshi)每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。a.活化分子的碰撞不一定(yīdìng)都是有效碰撞。b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。归纳总结反应物本身(běnshēn)的性质1、浓度(nóngdù)对化学反应速率的影响注意事项：【演练】pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶液(róngyè)，分别同时与过量的锌粒（大小相同）反应，正确的描述为（）A.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH)B.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH)C.经过7秒钟产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)D.最终产生氢气的量：n(HCl)=n(CH3COOH)2、压强(yāqiáng)对化学反应速率的影响注意事项：3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化(biànhuà)而使反应物或生成物的浓度发生变化(biànhuà)即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：B.恒容时充入He：【演练】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大3、温度对化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率的影响（1）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍；（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应(fànɡrèfǎnyìng)都适用。（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。C+CO22CO反应(正反应为吸热反应)的反应速率为υ1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况是（）A．同时增大B．υ1增大，υ2减小C．同时减小D．υ1减小，υ2增大4、催化剂对化学反应速率(sùlǜ)的影响注意事项5.其它：固体颗粒大小(dàxiǎo)、光、电、射线等各条件对速率的影响大小是：催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起(yǐnqǐ)的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。外界条件对化学反应速率的影响(yǐngxiǎng)（总结）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A、增大压强B、升高(shēnɡɡāo)温度C、加入催化剂D、减小反应物的浓度1、在C(固)+CO2(气)2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强(yāqiáng)；（2）增加碳的量（3）恒容下通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？2、如下图所示，相同体积(tǐjī)的a、c两密闭容器，其中c容器有一活塞，a为定容容器，起始向容器中都加入相同量的SO2和O2，一定条件下发生2SO2+O22S