会计学（2）滴定（4）指示剂3.滴定分析法的特点(tèdiǎn)二、滴定分析法对滴定反应(fǎnyìng)的要求三、几种(jǐzhǒnɡ)滴定方式(三)置换(zhìhuàn)滴定法采用(cǎiyòng)返滴定、置换滴定或间接滴定法的目的是：改善被测组分与标准溶液的关系，从而使测定时的滴定分析反应满足滴定分析对滴定反应的要求，完成定量测定。因而也就扩大了滴定分析法应用的范围。第二节标准溶液浓度的表示(biǎoshì)方法补充(bǔchōng)说明第三节标准溶液的配制(pèizhì)和浓度的标定（3）有相当的稳定性。例如加热干燥(gānzào)时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。二、间接(jiànjiē)配制法用台秤快速(kuàisù)称取4.0gNaOH，在烧杯内加适量水溶解后，转移至碱试剂瓶中，加水稀释至1000mL。（粗配）(二)与标准溶液进行(jìnxíng)比较显然(xiǎnrán)，这种“浓度比较”法不及用基准物质直接标定法好。因为标准溶液的浓度不准确就会直按影响待标定溶液浓度的准确性。因此，标定时应尽量采用基准物质直接标定法。标定时,不论采用(cǎiyòng)那种方法应注意以下几点：常用(chánɡyònɡ)标准溶液的保存期限三、直接(zhíjiē)法和间接法比较第四节滴定分析(fēnxī)中的计算aA+bB（滴定剂)=cC+dD补充说明液体样品的体积单位(dānwèi)为：mL溶液的浓度单位(dānwèi)为：mol/L相对分子或原子质量的单位(dānwèi)为：g/mol样品质量的单位(dānwèi)为：g1.标定溶液(róngyè)浓度的计算（直接标定法）2.测定结果(jiēguǒ)的计算（2）利用标准溶液的TB/A，计算测定(cèdìng)结果二、滴定分析法有关(yǒuguān)计算例题已知浓盐酸的密度为1.19g/mL其中(qízhōng)HCl含量约为37%。计算（1）浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500mL，需量取上述浓盐酸多少毫升？（2）依据(yījù)稀释公式得：(二)间接法配制(pèizhì)标准溶液中的有关计算例题在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度(nóngdù)为多少？若需配制该溶液100.0ml，应称取草酸钠多少克？若配制(pèizhì)该浓度的草酸钠溶液100.0ml，则应称取草酸钠的质量为：例题用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点(zhōngdiǎn)时消耗HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。例题要求在标定时用去0.20mol/LNaOH溶液20~30ml，问应称取基准(jīzhǔn)试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP）多少克？如果改用二水合草酸作基准(jīzhǔn)物质又应称取多少克？NaOH与草酸发生(fāshēng)的滴定分析反应为：（三）物质(wùzhì)的量浓度与滴定度间的换算（3）则被测物质(wùzhì)A的质量和A组分的百分含量计算公式为：例题(lìtí)已知K2Cr2O7标准溶液对Fe的滴定度为0.01117g/mL。测定0.5000g含铁试样时，用去该标准溶液24.64ml。试计算K2Cr2O7标准溶液对Fe2O3的滴定度及试样中Fe2O3的质量分数。答：K2Cr2O7标准溶液对Fe2O3的滴定度为：1.597×10-2g/mL。试样中Fe2O3的质量(zhìliàng)分数为：0.7870。2.返滴定法计算公式：（2）由滴定分析的相关反应(fǎnyìng)建立B1与A、B2与B1的计量关系：练习参考答案：2.解：HCl与NaOH发生的滴定分析反应为：3.解：由相关的滴定分析反应可知：