第一章绪论第二章定性分析第三章误差和分析数据的处理第四章滴定分析法概论第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定第九章重量分析第十章吸光光度法第十一章常用的分离和富集方法第十二章定量分析的一般步骤一、滴定分析法的过程和方法特点滴定剂（Titrant）：已知准确浓度试剂溶液滴定（Titration）：滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。化学计量点（Stoichometricpoint）：标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应达到了“计量点”。－sp滴定终点（Titrationendpoint）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。－ep终点误差（Titrationendpointerror）：滴定终点与计量点不符合，而造成的分析误差成为“终点误差”。－Et滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上。测定相对误差小于0.2%。简便、快速、准确度高。滴定分析法分类标准溶液（滴定剂）化学计量点sp滴定终点（终点）ep终点误差Et滴定分析法是定量分析中的重要方法之一，此种方法适于百分含量在1％以上各物质的测定，有时也可以测定微量组分滴定分析法快速、准确、仪器设备简单、操做方便、价廉，可适用于多种化学反应类型的测定分析结果的准确度较高，一般情况下，其滴定的相对误差在±0.1%左右。所以该方法在生产和科研上具有很高的实用价值，应用广泛。反应要完全：被测物质与标准溶液之间的反应要按一定的化学方程式进行，而且反应必须接近完全(通常要求达到99.9%以上)。这是定量计算的基础。反应速度要快：滴定反应要求在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等办法来加快反应速度。要有简便可靠的方法确定滴定的终点。(一)直接滴定法凡符合上述条件的反应，就可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴定。(二)返滴定法先加入一定，且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴定法又称剩余量滴定法。(三)置换滴定(四)间接滴定（二）返滴定法：（三）置换滴定法：（四）间接滴定法：第二节标准溶液浓度的表示方法计算中常用的物理量二、滴定度例如：用＝0.04000g·mL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去22.00毫升，则此试样中NaOH的质量为：对于工厂等生产单位来讲，由于经常分析同一种样品，所以使用滴定度表示标准溶液的浓度，节省计算步骤，可以迅速得出分析结果，非常方便。第三节标准溶液的配制和浓度的标定凡是符含上述条件的物质，在分析化学上称为“基准物质”或称“基准试剂”。凡是基准试剂，都可以用直接法配成标准溶液。标准溶液和基准物质◎标准溶液的配制方法二、间接配制法（标定法）(一)用基准物质标定称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过标定的方法测定其准确浓度的。显然，标定时应尽量采用直接标定法，这样有助于提高测定结果的准确度。标定时,不论采用那种方法应注意以下几点：第四节滴定分析中的计算物质的量的浓度与滴定度之间的换算本章主要讨论了滴定分析的基本内容和共性滴定分析的过程、方法特点、分类、滴定方式、对滴定反应的要求（理解记忆）浓度的表示方法、标准溶液的配制方法、对基准物质的要求（理解记忆）熟练掌握滴定分析的计算依据及基本公式，灵活运用