会计学问题2：实验所用仪器？2．仪器(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、氢氟酸)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性(suānxìnɡ)溶液和强氧化性溶液)(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等问题3：中和滴定操作的基本操作步骤？3．操作(1)准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数(2)滴定：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数(3)计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c(待)(3)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过(chāoguò)最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。2．中和滴定实验操作(1)滴定前的准备水洗→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数。装液→装液→滴指示剂。(2)滴定：滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管玻璃球)，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色(yánsè)的变化及滴液速率。当最后一滴刚好使指示剂颜色(yánsè)发生明显变化，且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点。滴定到达终点后，停止滴定，静置片刻，读出并记录终了读数。上述滴定操作再重复两次。(3)数据处理：取平均值求出结果(至少平行做两次实验)。要点深化指示剂的选择和滴定终点(zhōngdiǎn)的判断1．指示剂的种类常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞，它们的变色范围和颜色变化见下表：②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成(shēnɡchénɡ)强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。③强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和时生成(shēnɡchénɡ)强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。【例1】下面是一段关于中和滴定实验(shíyàn)操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。上述说法错误的是()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑦解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴定管必须润洗后再注入(zhùrù)标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案：D1．(2008·全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下(rúxià)：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂考点2酸碱中和滴定的误差分析根据计算关系式：c待＝，判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积(tǐjī)成正比。任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积(tǐjī)的影响。要点(yàodiǎn)深化【例2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液。称量→称量→溶解→(冷却后)→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、____________、________。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复(chóngfù)上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分(bùfen)有气泡，滴定后消失解析：(1)题目要求配制100mL0.1mol·L-1NaOH标准液，应用天平称取0.1L×0.1mol·L-1×40g·mol-1=0.4gNaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘(tuōpán)天平上直接称量，应放在玻璃器皿(