巴楚县第一中学2020~2021学年第一学期高二年级期末考试化学试卷考生须知：本试卷共三大题，26小题，总分：100分，时间：90分钟。1.考生作答时，请将答案写在答题卡上，试卷上答题无效。答题前务必先将自己的姓名、考号等个人信息填写在答题卡上指定位置。2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。请按题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。3.保持卡面清洁，不折叠，无破损。一、选择题(本题共20题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意)1.下列电子层中，只包含有s能级的是A.K电子层B.L电子层C.M电子层D.N电子层【答案】A【解析】【分析】【详解】A.K电子层只包含有s能级，A符合；B.L电子层包含有s、p能级，B不符合；C.M电子层包含有s、p、d能级，C不符合；D.N电子层包含有s、p、d、f能级，D不符合；答案选A。2.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素位于第5周期ⅡA族C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道【答案】C【解析】【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。【详解】A．该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；B．为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B错误；C．第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故C正确；D．4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误，答案选C。3.某元素原子价电子构型为3d54s2，该元素位于元素周期表的A.s区B.p区C.d区D.ds区【答案】C【解析】【分析】【详解】价电子构型为3d54s2的原子，最后填充的是3d能级，因此该元素位于元素周期表的d区。选C。【点晴】周期表的分区是按最后填入的电子的能级来划分的，如最后填充的是s能级，则为s区，最后填充的是p能级，则为p区。依次类推可知分为s区、p区、d区、ds区、f区。s区包括第一、二主族的全部元素，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素，ds区包括一、二副族的元素，f区包括镧系元素和锕系元素。4.下列有关化学用语使用正确的是A.NH3分子的结构式：B.CH4分子的比例模型C.原子核内有10个中子氧原子：D.硫原子的原子结构示意图：【答案】C【解析】分析】【详解】A．结构式是用小短线来表示共用电子对，孤对电子省略不写，因此氨气分子的结构式应表示为：，A项错误；B．CH4分子比例模型应为：，能够体现出分子中各原子体积的相对大小，而为甲烷的球棍模型，B项错误；C．原子核内有10个中子的氧原子其质子数仍为8，质量数为18，因此可表示为：，C项正确；D．硫原子的原子结构示意图最外层应为6个电子：，D项错误；答案应选C。5.下列元素属于ⅦA族的是A.氧B.氯C.钠D.硫【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故合理选项是B。6.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P【答案】A【解析】【分析】同周期从左向右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势；同主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小的规律进行分析；【详解】A.K、Na、Li的原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，故A符合题意；B.Al、Mg、Na的原子半径依次增大，Na的第一电离能最小，Mg的第一电离能大于Al，故B不符合题意；C.原子半径：C>N>O，第一电离能大小顺序是C<O<N，故C不符合题意；D.原子半径：P>S>Cl，第一电离能顺序是Cl>P>S，故D不符合题意；答案选A。【点睛】同主族从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素。7.下列各组化合物的性质比较，正确的是A.熔点：Li<Na<KB.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.酸性：H