一.一模试卷学生得分情况与错误分析题号选择题：一.一模试卷学生得分情况与错误分析第26题分析第27题分析第28题分析第29题分析填空题：三.二轮复习的时间的安排四.二轮复习具体措施1.精心编制课堂例题1.醋酸是人们生活中最常见的弱电解质之一，请回答下列与醋酸相关的一些问题：（1）食醋的总酸度是指________________________________。（2）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图2-9所示②若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，pH增大，在如下措施中可选择。（填标号）A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加固体KOHD.加水E.加固体NaAcF.加Zn粒(3)硫酸铅是一种难溶于水的白色沉淀，其Ksp=1.82×10-8mol2/L2，却能够溶解在浓醋酸溶液中，请你用平衡移动的原理结合离子方程式简述其可能的原因__PbSO4+2CH3COOH=2Pb(CH3COO)2+2H++SO42-______。（4）25℃时，醋酸的电离平衡的平衡常数Kb=1.75×10-5。现有：①0.10mol·L-1CH3COOH溶液②0.0010mol·L-1CH3COOH溶液，其c(H+)之比为①:②=。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH－)忽略不计）（5）右图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与H3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？（若正确，此问不答）（6）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()（8）0.10mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：2.精心编制训练习题1．【2011·宁波模拟】（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：（1）写出化合物甲的电子式：。化合物甲通过赤热的一黑色粉末后，黑色粉末变为红色，其相应化学方程式为。（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式，析出该复盐晶体的原理是，试设计实验检验该复盐中的阳离子。认真研究近几年高考考点、热点、难点，根据知识的重点，学习的难点，考题的特点进行专题性的教学，以达到抓住考点、强化热点、突破难点之功效。8.（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是9.[浙2011]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是9．[浙四校]四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是A．原子半径大小：Z>Y>X>WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z9.X、Y、Z、R、T、W是周期表前20号元素。X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于