高一化学课件第三节化学反应中的能量变化【教学目标】:教学目标】知识目标：知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以）及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利）用燃料的方法。用燃料的方法。能力目标：能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。的思维习惯。情感目标：培养学生关注社会、重视节能、情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。保的意识。第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化演示实验1—3、实验、实验1—4实验思考：思考：1、实验观察到的现象说明什么问题？、实验观察到的现象说明什么问题？2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？从热能变化的角度分3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，燃烧属于什么反应一般都要点火？一般都要点火？[小结]1.化学反应中的能量变化,通常小结]1.化学反应中的变化,的变化;表现为热量的变化;2.化学上把有热量放出的化学反应叫做2.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应;放热反应;3.化学上把吸收热量的化学反应叫做3.化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应.反应物的总能量高放热反应生成物的总能量高吸热反应生成物的总芰康?反应物的总能量低反应物的总能量=生成物的总能量+反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的化学反应的过程可以看成是能量的贮存”释放”“贮存”或“释放”的过程二、燃料的充分燃烧[问题1.什么是化石燃料目前使用最多的燃问题]什么是化石燃料问题什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?料是什么2.燃料充分燃烧的条件是什么燃料充分燃烧的条件是什么?燃料充分燃烧的条件是什么3.燃料燃烧时若空气过量或不足会造燃料燃烧时,若空气过量或不足燃料燃烧时若空气过量或不足,会造成什么后果?成什么后果4.为什么固体燃料要粉碎后使用为什么固体燃料要粉碎后使用?为什么固体燃料要粉碎后使用5.导致酸雨形成的主要原因是什么导致酸雨形成的主要原因是什么?导致酸雨形成的主要原因是什么6.怎样高效清洁的使用煤炭怎样高效清洁的使用煤炭?怎样高效清洁的使用煤炭1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、人类当前所需能源的主要来源是化石燃料煤石油、天然气。石油、天然气。2.人类应当树立节能意识：人类应当树立节能意识：人类应当树立节能意识(1）化石燃烧无法再生；）化石燃烧无法再生；(2）提高燃烧效率，节约能源。）提高燃烧效率，节约能源。3.使燃料充分燃烧的措施：使燃料充分燃烧的措施：使燃料充分燃烧的措施(1）通入充足且适量的空气；）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气）固体燃料粉碎、的接触面。的接触面。4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。煤炭的气化和液化例题：、在同温、同压下，例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q应放出热量1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1例题：、在同温、同压下，例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q应放出热量1、Q2的大小B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2两式数量相同，由固态由固态吸收热量转化为两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量气态，在氧化燃烧生成。总和小于由气态S直接燃烧所放出的热的总和小于由气态直接燃烧所放出的热量例题：、在同温、同压下，例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q列反应放出热量1、Q2的大小C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2固态C氧化为，释放出热量Q固态氧化为CO，释放出热量1，CO是气氧化为是气体燃料，反应生成CO2，又释放热量3，又释放热量Q体燃料，和O2反应生成两次释放热量的总和Q等于固态C氧化两次释放热量的总和1+Q3，等于固态氧化为气态CO2释放的热量2，∴Q2＞Q1释放的热量Q为气态D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2