第二课时物质的量一、物质的量及其单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为___。2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子相同，约为__________。(2)符号：_____。(3)计量对象：_____、_____、______、原子团、电子、质子、中子等所有________。3．阿伏加德罗常数把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用_______________表示，符号为____。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝____1.1molH,1molH＋，1molH2的含义一样吗？【提示】意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢气分子。二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：__。单位：g/mol或_______。2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n＝_____2.一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗？【提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。三、化学反应中各物质间物质的量的关系化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。质量之比4g32g36g计量数之比212扩大NA倍2NANA2NA物质的量之比212结论：化学方程式中化学计量数之比等于_____________________也等于微__________。一、物质的量及其单位物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？[师生互动]【提示】“粒子”可以指原子、分子、离子，也可以指质子、中子、电子，还可以是这些粒子的特定组合(如原子团SO)。“物质的量”不能理解为“物质的多少”，也不能理解为“物质的质量多少”或“物质粒子数的多少”，它表示的是“粒子集体”的多少。如何用摩尔表示物质的量？举例说明。[师生互动]每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？[学生交流]【提示】首先，“所含的粒子”指的是构成物质的“特定组成”，如1molCO2含有阿伏加德罗常数个二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子内的氧原子、电子等。其次，“阿伏加德罗常数”在数值上约等于6.02×1023，可表示为6.02×1023mol－1。因此，可以说“每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒”或者说“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。最后，我们可以得出这样的结论：物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe约含有6.02×1024个电子【解析】A项错在“都含有6.02×1023个分子”上，其一，物质不一定都是分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2mol氢和1mol氧”上，H2O分子中含有氢原子和氧原子，该项没有表达清楚氢原子和氧原子。【答案】AC【规律小结】该题考查了对物质的量与阿伏加德罗常数的理解。使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，同时也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol－1。1.下列叙述中正确的是()A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】A项错，例如1molCO2与1molCO含有的分子数相同，原子数不同；C项错，1mol“氢”指的是原子还是离子、分子？不明确；D项错，阿伏加德罗常数是一个有单位的物理量约为6.02×1023mol－1。【答案】B二、摩尔质量摩尔质量就是学过的“相对原子质量”或“相对分子质量”吗？[师生互动]【提示】相对分子质量或相对原子质量的单位为1，而摩尔质量的单位为g·mol－1，只是数值上相等而己。摩尔质量随物质的量的增多而增大吗？[学生交流]【提示】由“摩尔质量”的定义可以看出，摩尔质量是一个定值，不会因物质的量的改变而改变。下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有水分子数为NAC．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1molCO的质量为28g·mol－1【解析】本题主要考查物质的量、摩尔、