高中化学课件第二节硫的氢化物和氧化物复习目标复习过程能力培养例题解析复习目标1、掌握H2S及SO2的制法和性质、掌握及2、掌握+4价硫的氧化性和还原性、掌握价硫的氧化性和还原性3、掌握H2S和SO2的检验、干燥净化、掌握的检验、和一、H2S的性质的性质1、物理性质、常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，气体，溶于水成为氢硫酸2、化学性质、（1）不稳定性）（2）可燃性（O2充足生成2，O2不）可燃性（充足生成SO足生成S）足生成）（3）还原性（可被2H2SO3Cl2Br2I2）还原性（可被SOFeCl3溶液HNO3ClO-O2KMnO4溶液H2O2等氧化）等氧化）（4）氢硫酸的性质）A：二元弱酸H2S=H++HS-HS-=H++S2：B：强还原性：思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？溶液变浑浊C：弱氧化性：二、SO2的性质和制法1、SO2的物理性质、2、SO2化学性质、A、从物质类型看SO2是酸性氧化物应具备、从物质类型看是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性（）酸性氧化物的通性（1）SO2+H2O=H2SO3（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O）（）B、从价态看，硫为+4价处于中间价态，应、从价态看，硫为价处于中间价态价处于中间价态，此SO2既有氧化性又有还原性（1）SO2+2H2S=3S+2H2O）（2）2SO2+O2=====2SO3）V2O5C、从特性看，SO2能跟一些有色物质结合、从特性看，成无色物质，因此SO成无色物质，因此2有漂泊性（1）不稳定、加热恢复原来的颜色）不稳定、（2）不能漂泊石蕊试液）3、SO2的制法、（1）写出实验室制取2的化学方程式）写出实验室制取SONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+2H20（2）工业制法）煅烧黄铁矿（或燃烧S可用于工业煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧可用于工业上制取SO上制取2气体练习1、H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式分别通入下列溶液中，、分别通入下列溶液中FeCl3I2CuSO4NaOHK2SH2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓H2S+I2=2HI+S↓H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+K2S=2KHS2、改变下列条件饱和H2S溶液中+、改变下列条件饱和溶液中H溶液中浓度如何变化通入O加入CuSO4溶液通入2、SO2Cl2加入加H2O加热加NaOH溶液溶液溶液反应后，答：H2S与Cl2、CuSO4溶液反应后，与H+浓度增大，酸性增强；与O2、SO2浓度增大，酸性增强；反应及稀释后H浓度减小，酸性减弱；反应及稀释后+浓度减小，酸性减弱；反应后H与NaOH反应后+浓度减小，S2-浓度反应后浓度减小，增大思考：过量，溶液的酸性有何变化？思考：SO2过量，溶液的酸性有何变化？SO2过量，溶于水呈酸性，且H2SO3酸性比过量，溶于水呈酸性，H2S酸性强，因此溶液酸性增强酸性强，酸性强3、将SO2分别通入（OH）2、FeCl3、、分别通入Ca（）溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？溶液中，有何现象？溴水、酸性SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（白色沉淀）（）（白色沉淀）2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）棕黄色变为浅绿色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）溴水褪色）2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO42-+8H+溶液紫色褪去）（溶液紫色褪去）4、SO2通入、通入BaCl2溶液中有何现象？溶液中有何现象？没有现象SO2、NH3通入BaCl2溶液中有何现象？溶液中有何现象？通入、有白色沉淀SO2+2NH3+BaCl2=BaCO3↓+NH4ClSO2通入通入FeCl3、BaCl2溶液中有何现象？溶液中有何现象？能被Fe氧化，故有白色BaSO4沉淀生成因SO2能被3+氧化，故有白色SO2、CO2分别通入Ba（NO3）2溶液中有何现象？溶液中有何现象？分别通入（、SO2中+4价的硫能被酸性溶液中的3-氧化价的硫能被酸性溶液中的NO价的硫能被酸性溶液中的价的硫，为+6价的硫，故能生成白色价的硫故能生成白色BaSO4沉淀5、将SO2气体通入品红溶液、溴水、酸性、气体通入品红溶液、溴水、KMnO4，紫色石蕊试液、滴有酚酞的紫色石蕊试液、滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液均褪色吗？溶液中，溶液均褪色吗？SO2通入紫色石蕊试液后变红色（注意溶液通入紫色石蕊试液后变红色（不褪色