中考化学计算题复习策略（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）中考化学计算总复习一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。点拨：=1\*GB3①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。=2\*GB3②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。=3\*GB3③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。例１求Na2CO3·10H2O的相对分子质量2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：=1\*GB3①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。=2\*GB3②计算时的结果约成最简整数比。例２求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比化合物中某元素的质量分数=×100%3、计算物质中某元素的质量分数例3求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：=1\*GB3①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。=2\*GB3②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。=3\*GB3③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比=4\*GB3④根据质量守恒定律确定化学式。例４已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式．6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：=1\*GB3①某纯净物的质量分数=×100%=2\*GB3②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%例５某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）例6某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（）Ａ.MgOＢ.SiO2Ｃ.CuOＤ.铁粉二、根据化学方程式的计算1、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．2、在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．例7求电解水反应中各物质质量比（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．例8将金属混合物6.63克跟足量稀硫酸反应生成0.3克氢气，则该金属粉末可能是（）Ａ.Mg和FeＢ.Mg和AlＣ.Fe和ZnＤ.Mg和Zn（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数例9向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热反应完全，继续通CO直至冷却、称量为5.6g。将这5.6g固体与足量的盐酸反应制取氢气。试计算：（1）制得氢气的质量。（2）混合物中氧气铁的质量分数4）.反应物、生成物中含有气体的，有关气体体积、质量、密度三者间的换算5）.涉及到两个或两个以上化学方程式的综合计算．例10将2.4克木炭(不含其它杂质)在氧气中燃烧,反应后气体中不含氧气,当气流通过灼热的氧化铜和足量的石灰水,气体被全部反应完,测知生成铜6.4克.试求(1)气流中一氧化碳的质量分数.(2)生成碳