第四单元编写教师常继侠电化学考纲要求:1.理解原电池原理,初步了解化学电源2.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法碱工业,铜的精炼,镀铜反应原理4.原电池,电解原理的应用知识点归纳:一,原电池,电解池和电镀池的比较原电池,3.理解电解原理,了解氯原电池定将义转变成的装置将(电解池电镀池应用电解原理在某些金属或非金属)转变成()的装置表面镀上一层其他金属合金的装置装置举例形①(成(连接))的两电极①两电极接(②两电极插入()③形成闭合回路)电源)①(()接电源正极,)接电源负极)条②两电极同时插入(件③形成闭合回路负极(电子(电(极正极(名导电的非金属称的极或发生(电子()的极②电镀液必须含有()金属阴极与电源(或发生阳极与电源()极相连的极)极相连的极名称同电解池的命名,但有限制)))反应的电极电极种类依电极材料分:惰性电极()金属或能)()()()的电极阳极必须是()()阴极()活性电极:除()反外的电极应的电极阳极若为惰性电极,则电极(负极()反应;金属或不反应,溶液中的阴离子()电子发生()反应)阳极(溶液中的某些阳离子(反子或者氧化性气体(应(吸氧腐蚀)发生(应)反是惰性电极还是活性电极)溶液中()离子在(电子,发生()极上()反应.))电子阴极电极()不反应(不论)电失电子,发生()反应阴极()得电子)失电子))电子还原性气体(电正极电极(极)不反应;若为活性电极,则电极(外电路:外电路:二,电解时电极产物的电解时电极产物的产物同电解池判断⑴阳极放电顺序电子流向①看电极,如果是活性电极(指金属活动顺序表Ag及Ag以前的金属)则电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子.②如果是惰性电极(Pt,Au,石墨),则要再看溶液中的阴离子的失电子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断.阴离子放电顺序:能量化学能转变为电能转变装置无外接直流电源特点有外接直流电源且与电解液中阳离子为同一金属电能转化为化学能电能转化为化学能S2—>I>Br>Cl————>OH>含氧酸根>F——(实际上在水溶液中的电有外接直流电源,阳极为活泼金属解,OH后面的离子是不可能放电的,因为水提供的OH会放电)⑵阴极放电顺序—相1.同一原电池的正,负极的电极反应得失电子数(似1.同一电解池的阳极,阴极电极反应中的得失电子数(之1.串联电路中的各个电极反应得失电子数(处+))阴极本身被保护,直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序:Ag>Hg>Cu>H>Pd2+)+2+2+〉Sn2++2+〉F3+举⑴铜锌原电池;⑵氢氧燃烧电⑴氯碱工业装置;⑵电解精炼铜例池镀锌装置e2+〉Zn+〉Al>Mg〉Na〉Ca2+2+〉K(类似,在水+溶液中的电解,H后面的离子一般是不放电的,因为水提供的H会放电;离子的放电顺序往往还与溶液的酸碱性,温度,离子的浓度等有关)(3)用惰性电极电解电解质溶液时,阴,阳极产物的一般规律:阳极出氧卤(放出O2或X2)阴极氢金属(放出H2或生成金属单质)三.电解质溶液的电解规律(惰性电极)电解质溶液的电解规律(惰性电极)电解质溶液的电解规律+被电解的物电解质实例质强碱的含氧酸盐Na2SO4H2O含氧酸H2SO4强碱KOH4H++4e—=2H2↑4OH——4e—=O2↑+2H2O阴极阳极总方程式溶液的pH备注不变电解质起导电作用,其量不变,水减少2H2O2H2↑+O2↑降升低高具体看金属阳离子水解能力与生弱碱的非含成的气体溶于水氧酸盐(氟化Cu2++2e—=Cu↓物除电解质自身外)CuCl2于Cu2+水解的酸不参加反应性,所以pH下降非含氧酸(HF除外)2H++2e—=H2↑HBr电解质自身强碱的非含和水(放H2生碱型放O2生酸型弱碱的含氧Cu2++42e—=2Cu↓4OH——4e—=O2↑+2H2O2CuSO4+2H2O酸盐CuSO42H2SO4+2Cu+O2↑降低2H++2e—=H2↑氧酸盐NaCl2Cl——2e—=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑产生碱或酸升高2Br——2e—=Br2升2HBrBr2+H2↑高2Cl——2e—=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑后的反应.此处Cl2相当于电解溶于水的酸性强质分解,水四,化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀含义金属或合金((电子得失)与具有)反应而消耗的过程电化学腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液接触发生(的过程活泼金属将